A. a B. b C. c D. d2NO2(g) △H< 0中NO的最大转
化率与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 四个点，其
练： 对于可逆反应mA（s）＋nB（g） pC（g）
△H< 0，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断 正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
19. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
(A)4NH3（g）＋5O2（g）反应） (B)N2O3（g）
NO2（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）
2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热
(C)3NO2（g）＋H2O（l）反应）
(D)CO2（g）＋C（s）
2CO（g）（正反应为吸热反应）
m A（s）＋n B（g）
e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，
C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15. 能正确反映出N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）
6. 可逆反应m A(s) + n B(g)
p C(g) + q D(g)反应过程中，
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n＞p+q 7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别
表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况。
4. 恒压（温）线
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
12. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响： L（s）＋G（g）是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的
3、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：
说明：解这类题的关键是：①看清起点、拐点、终点；
②先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此
时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ③遵循“定一议二”原则。
④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。 例4. 对于m A （g）＋ n B （g） p C（g） △H＝QKJ·mol-1 有如下图所示的变化，
则：①P1与 P2 的关系是 ；
②m + n 与p的关系是 ； ③T1 与 T2的关系是 ； ④Q与 0 的关系是 。
4、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图：
说明：解这类题的关键是： ①看清起点、拐点、终点；
②先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ③遵循“定一议二”原则。
④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。 例5. 有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：
（1）正反应是放热还是吸热反应? （2）m+n与p+q的大小.
5. 以转化率（体积分数）;压强、温度（p、T）图像判断平衡状态 6. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化 例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ） A.
2HI(g)
B. C.
D. CO(g)+C(s) 7.体积分数;温度（
4NO(g)+2CO(g) ）图像
例8 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2 + 3H2 2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数，并绘成下图曲线。
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 （2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为
____________________________________________________。 （4）
逆
v正_____v
。
8、转化率——时间图
例9、右图曲线a（实线）表示放热反应X（g）+ Y（g）
线）进行，可采取的措施是（ ）
A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积
转化率 Z（g）+M（g）+N（s）
进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线（虚
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
时间
1、下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g） 2R（g）（正反应吸热），则图中Y轴是指 （ ）
Y A. 平衡混合气中R的质量分数 B. L的转化率 1.01×107 C. 平衡混合气中G的质量分数
1.01×106 D. G的转化率 51.01×10
温度（℃）
2、mA（s）+nB（g） pC（g）；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强（p）关系如图所示。有关叙述正确的是（ ）
A. m+n
v逆，y点，v正< v逆 C. n>p D. x点比y点反应速率慢
3、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） （正反应吸热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）
A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B. 平衡不移动，混合气体密度增大 C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D. 改变条件前后，速度图象为（如图）
6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是 （ ）
A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
7、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是 （ ）
A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
D. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
8、对于反应m A（s）+n B（g） e C（g） ＋f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（ ）
A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大 B. 升温，化学平衡向正反应方向移动 C. 化学方程式的化学计量数关系nD. 其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动9、在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：
（1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是 （3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是 10、密闭容器中mA（g）+nB（g）pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。
则：（1）增大压强，A的转化率__ __，平衡__ __移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是__ __，再加入B，则平衡________。
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率___ _，正反应是____热反应。
