太原市第三实验2012-2013学年高二化学1试题

考试时间：65分钟 考试内容：选修四盐类水解以前

请将解答写在答题卡上

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分） 1．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率 D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大 2． 在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为： 2NO2(g)

N2O4(g) 在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分

之一，此时混合气体的颜色与原来相比

A．由红棕色变为无色 B．变浅 C．由无色变为红棕色 D．变深

3．某化学反应的△H= —122 kJ·mol，∆S=+231 J·mol·K，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 4．下列方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OB．CO2+H2OC．CO3 + H2OD．HS— + H2O

2—

-1

-1

-1

HCOO— + H3O+ HCO3— + H+

HCO3 + OHS2— + H3O+

—

—

5． 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5．6

6．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．25℃与60℃时，水的pH相等

7． 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是 A.甲、乙两溶液的c(H)之比为400：1 B．甲、乙两溶液肯定均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

8． 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，

1

+

B．7．0 C．8．4 D．13.0

下列数值中，前者大于后者的是

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量

9． 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为01 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是

A 加入适量的CuSO4固体 B 加入少量的氢氧化钠固体 C通入适量的H2S气体 D 加入适量水 10． 25 ℃时，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变

11．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．盐酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率较大

D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大

12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A、 滴加甲基橙显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu、Na、Mg、NO3 C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋ D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋ 13．下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

14．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D． 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

15．室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

2+

+

2+

-＋

－

2

A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合 B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合

C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合 D．pH = 9的溶液稀释1000倍

16． 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 17． 下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4)＞c(NH4)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. 某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OHc(NH32-+

)增大

18．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者

－

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大

H2O)19．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L

B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂

－1

3

21．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 22.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 二．填空题（共6小题，58分） 22．（8分）书写方程式

①NaHCO3的电离方程式 ②H2S的电离方程式 ③Na2S水解的离子方程式 ④KAl(SO4)2水解的离子方程式

23．（6分）（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式 （2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H 已知相同条件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。 24．（12分）H2A为二元弱酸，设有下列四种溶液：

A 0.01 mol·L－1的H2A溶液 B 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C 0.02 mol·L的HCl与0.04 mol·L的NaHA溶液等体积混合液 D 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)：

－1

－1

－1

－1

2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常

4

(1) cH+最大的是 ，最小的是 。 (2) cH2A最大的是 ，最小的是 。 (3) cA2－最大的是 ，最小的是 。

25．（6分） 水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到 。

（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

26．（8分）（1）25℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH可能为 。

（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va>Vb 和b＝2a。则b的取值范围是___________________________。 27.（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：



请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________； ⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是___________________； ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴

5

定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过 ，再用水清洗干净， 然后再 ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是 。在滴定时， 手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ； （7）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视

2012—2013学年高二第一学期化学答案

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分）

DDACC CDAAB CBDAD CCCBBB 二．填空题（共6小题，共58分）

22．（8分）①NaHCO3的电离方程式 NaHCO+

+

23=Na+ HCO3 （HCO3 H+ CO

3）

②H2S的电离方程式 H2SH++HS－（HS－H++S2－）

③Na2S水解的离子方程式 S2-+H2O HS－ + OH－ （HS-+H2O H2S + OH－）

④KAl(SO4)2水解的离子方程式 Al3++3H2OAl(OH)+3+3H

23．（6分）①N2H4(l)＋2H－1

2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－1.63kJ·mol

(△H数值与方程式匹配即可) ②△H1+ 3△H2+18△H3

24．（12分） (1) A；D (2) C；D (3) D；A 25．（6分） (1) 10－12 ； （2）2∶9；

26．（8分）10×102 mol·L1 或 10×1012 mol·L1 （283＜b＜14）

27.（18分）

或

不引入杂质，产物对环境物污染。在坩埚中加热脱水 甲方案不可行。乙更合理。 检验是否漏水

用标准液（或待装液，EDTA溶液）润洗 快速放出液体 左

6

， c.d

7