初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳
化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成 绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！
1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（ H） Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂 金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离 子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不 能置换酸里的氢，跟酸不反应
;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反 应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意： * 单质铁在置换反应中总是变为 +2 价的亚铁
2、金属 +酸盐 +H2 中：
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①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质 量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一 样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳 ; 水银不是银是汞 ; 铅笔不
是铅是石墨
纯碱不是碱是盐（碳酸钠） ; 塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验
（ 1） 酸（ H+）检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸 上，如果蓝色试纸变红，则证明
H+的存在。
方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在
pH试纸
上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH小于 7，则证H+的存在。
明 （ 2） 碱（ OH—）的检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，如果石蕊试液变蓝，则证明
OH—的存在。
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方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸 上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明
OH—的存在。
方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中， 振荡，如果酚酞试液变红，则证明
OH—的存在。
方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在
pH试纸
上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH大于 7，则证OH—的存在。
明 （ 3） CO32— 或 HCO3—的检验。
将少量的盐酸或倒入盛有少量待测物的试管中，如果 有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管 中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32—或 HCO—3 的
存在。
（ 4）铵盐（ NH4+）：
用浓 NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。
5、金属 +盐溶液新金属 +新盐：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后 溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后 溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属 +酸盐 +H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。
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6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时 生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是 淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中 燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃 烧与蜂窝煤的 . 燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、 质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相 似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 因为原子中质子数 =核电荷数。
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②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数 +中子数 =原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数
4 为金属，或 =4 为非金属， =8
（第一层为最外层时 =2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数
4 为失电子，或 =4 为得电子，
=8（第一层为最外层时 =2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价 数值 =得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数 =得
失电子数
10、初中化学实验中的先与后
①使用托盘天平？使用托盘天平时，首先要调节平衡。调 节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平 衡。
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②加热？使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集 中加热。
③制取气体？制取气体时，必须先检查装置的气密性，然 后装药品。
④固体和液体的混合？固体液体相互混合或反应时，要先 加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体？在试验氢气等的可燃性时，要先检验 氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应？用还原性的气体（如
H2、 CO）还原氧
化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气 体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到 试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水， 然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后 装瓶。
⑧分离混合物？用重结晶的方法分离食盐和钾的混合 物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食 盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出钾晶体
; 当钾占
相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出钾晶体，过 滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
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⑨中和滴定？在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用 碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后 逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气？除去混合气体中 的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠 溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气？在检验混 合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过 盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应？混合溶液与一种金属发生置 换反应的顺序是先远后近金属混合物与一种盐溶液发生置换反 应的顺序也是先远后近。
11、反应中的一些规律：
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32—（也可能为 HCO—3 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡 碳酸盐与酸都能反应产生
CO2气
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体体
（ NH3）的，一定为 NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有
NH3（ NH3+H2O=NH3H）2O
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热 才能分解。 CaCO3=CaO+CO2
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酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置
（固固加热型） ;
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下 倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排 水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收 集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收 集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露 出橡皮塞 1— 2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应 插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
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⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、 二点、三灭、四停
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