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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2012-2013学年上学期第三次月考
高三化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的原子量：Na:23 Mn:55 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32 Ba:137 Cl:35.5 S:32
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水
pH＝5.6形成酸雨
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ） A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒 C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染
3．分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法正确的是 ( ) A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的 H2SO4的分子数为9NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
5．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH+H2↑
B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + HCO3 ＝CO2 ↑ + H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1 +C1O
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--+
-
－－
C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23＋2CH3COOH=2CH3COO＋CO2↑＋H2O
-
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6．下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- C．在碱性溶液中：NH4、Al、SO4 、NO3 D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．某无色溶液可能含I－、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈 无
色
，
－
+
3+
2--
则下列关
2+
于溶液
2-
组成的判
—
断正确
2-
的是
（ ）
①肯定不含I ②肯定不含Cu ③肯定含有SO3 ④可能含有I ⑤可能含有SO3 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①②③
8．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： （ ） MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－ C．配平该反应后，H计量数是6 D．1molMnO4在反应中失去5mol电子
9．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．分离I2和NaI的混合物，常用升华法 C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 11
．
下
图
所
示
对
实
验
选
用
或
实
验
操
作
正
确
的
( )
置
未
画
出
），
判
断
下
列
说
法
正
确
的
（ ）
－
＋
是
是
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12.为防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( ) A．铜粉 探( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性 14．下列说法正确的是 ( ) A．浓硫酸、浓、稀都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
－2－
C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO23或SO3
B．铁粉 肯
定
C．锌粉 没．
有．
D．Fe2(SO4) 意．
义．
的
13.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的
究
是
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，不能说明该溶液中一定
－
含SO24
15．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ） ① 铁与稀 ②AlCl3溶液与NaOH溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 A．全部都是 B. ①②③ C. ②③ D. ③④
16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
浓HNO3
途径① S――→H2SO4
O2O2H2O
途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－ D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染
相对小且原子利用率高
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶
液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶
液中含有
的阳离子可能是 （ ） A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
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C．H、Ba、AlD．H+、Mg2+、Al3+
+2+3+ 18．过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ) A．MnO2 B．稀盐酸 C． Na2CO3 D．H2S
第Ⅱ卷 ( 综合题 共46 分)
二、填空题
19．(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。 回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物 所属物质类别一定不是 _。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C 中的 ，理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。
20. （13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下 的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要
物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中 的1种酸和1种盐的名称 、 。 ⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室 效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。 写④反应离子方程式 。
⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。 21．(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
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(1)D装置中反应的化学方程式为 。 B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。 (3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)
22．（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4
为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe、Mg完全沉淀的PH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244 回答下列问题：
⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________
⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________ ⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________ ⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
3+
2+
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⑹10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O___________吨。
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2012-2013学年上学期第三次月考高三化学答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
一、单项选择题（每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第Ⅱ卷 ( 综合题 共46 分)
二、填空题
19．（1）
（2） _
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（3）
20．（1） ， 。 （2） 。
（3） 。 （4） 。 21．(1) 。
。 (2) 。
(3) 。 (4) 。
22．（1） 。 （2） 。 （3） 。
（4） 。 （5） 、 、 。 （6） 。
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2012-2013学年上学期第三次月考高三化学答案
（考试时间：90分钟 总分：100分）
一、单项选择题（每小题3分，共54分）
题号 答案 题号 答案
1 B 10 C
2 C 11 C
3 B 12 B
4 D 13 B
5 B 14 D
6 B 15 B
7 A 16 A
8 C 17 D
9 C 18 C
第Ⅱ卷 ( 综合题 共46 分)
二、填空题 19．（（7分）1）③⑤ （2分）
（2）A （1分） 因为BC为气体，不可能为金属 （2分） （3）HCl （2分） 20．（11分）
(1) 硫酸、硫酸铵（钙） （1+1分）
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(2) 4NH3＋6NO＝＝5N2＋6H2O （一定条件） （2分）
(3)第三周期ⅢA族（1分） AlO2 +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3 （3分）
--
(4) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （3分） 21．(14分)
(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3分）
－
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24 （3分）
△
126b (2)×100% （2分）
233a
(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体（2分） 吸收尾气，防止污染大气 （1分） (4)①②④ （3分）
22． (14分)
（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl。（2分，写成H2SiO3且配平可给1分）
（2）SiCl4（s）+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+236KJ/mol（全对2分，其它答案正确也可）。 （3）使Fe3+完全沉淀（2分）。（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分) （5）蒸发浓缩，降温结晶，洗涤。（3分） （6）9.76（3分）
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