宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题
（本试卷满分120分，考试时间120分钟）
出题人：
可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5
第I卷 选择题部分（共51分）
一、选择题（本题共有17小题，每小题3分，共51分。在四个选项中仅有一项符合题目要求）
1. 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A. 和离子结构示意图均可以表示为：
B.质子数为92、中子数为146的U原子：
+
+
2-
C.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na+H+CO3 D. HF的电子式：
2. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A. B. C. D. 3. 某溶液中有
、
、
、
等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热
并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是 A.
B.
C.
D.
4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. B. C. D. 5. 将
通入通入通入
溶液中 溶液中 溶液中
溶液中
通入酸化的
明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是
- 1 -
A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B.溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质 C. 加入D. 加入
溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗溶液至
恰好完全沉淀，
溶液
全部转化为Al(OH)4-
6. 核内中子数为N的
A. C.
离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
B. D.
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 8.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：
9.下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表
族
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
10.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
- 2 -
原子半径 最高价或最低价 A. 元素B. 元素C. 元素D. 元素
形成的化合物是离子化合物 位于第二周期第V族 形成的化合物具有两性
的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A.a是一种活泼的非金属元素 B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C. b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。
13.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 14.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A.
B.
C.
D.
15.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A. 1和17
B. 12和9
C. 14和6
D. 15和8
16.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A.
B. NaCl
C.
D. HCl
17.下列说法正确的是（ ）
- 3 -
①金属和非金属化合形成离子键 ②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引 ③两个非金属原子间不可能形成离子键 ④非金属原子间不可能形成离子键 ⑤离子化合物可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能有离子键
A.
B.
C.③ ⑤
D.
第II卷 非选择题部分（共69分）
二、填空题（本大题共4小题，共38.0分）
18.(7分)下列7种化学符号：
；
；
；
；
；
；
(1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。 (4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
19.（8分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 T X Y Z 元素性质或原子结构的相关叙述 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 最外层电子数是次外层电子数的2倍 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题：
（1）写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_______ ________。 （2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
- 4 -
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________，电子式是____________。
20.（11分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．
周期 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 中，最活泼的金属元素是 ______（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是
______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______．
、、
的简单离子，其半径更大的是 ______ （写离子符号）． 的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)．
______
填“
”或“
”)．
元素的非金属性：
的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是
____ __ (填化学式)； 酸性最强的物质与
的最高价氧化物对应的水化物反应的离子
方程式为 ．
21.（12分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示（反应中的其他产物已略去）。请填空：
（1）若B是常见的两性氢氧化物
①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。 ②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。
- 5 -
（3）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。 （4）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。 ②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。 三、实验题（本大题共2小题，共27.0分）
22.（12分）某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验
实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，
观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题：
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________; (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式： ;
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是__________________; A: 水 B: NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3 溶液 D: 饱和NaHSO3 溶液
(4) 实验开始前，先通一段时间N2的目的是___________________________________ (5)可以证明
是弱酸的实验装置是_______________________________
（6）E中的现象是_______________________，该现象表明SO2具有______________性 （7）装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式__________________，以
- 6 -
下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是______________。
23.（15分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验．
实验过程：
Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸． Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ.......
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；写出实验室制取A中气体的化学方程式____ （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ． （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ． （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ___ ___ ． （5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______，原因是：同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ______ ，得电子能力逐渐 ______ ．
- 7 -
四、计算题（本大题共1小题，共4.0分） 24.
某元素的氯化物
溶于水制成溶液后，加入
溶液恰好完全反应。
已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数和质量数，并写出X元素在元素周期表中的位置（简要写出计算过程）。
石嘴山市三中2018-2019（二）高一年级期中考试化学试卷答案
一．选择题（本题共有17小题，每小题3分，共51分。） 题号 答案 题号 答案 1 A 10 A 2 C 11 C 3 C 12 C 4 B 13 D 5 D 14 C 6 A 15 B 7 C 16 C 8 B 17 C 9 C 二、填空题（本大题共4小题，共38.0分） 18.(7分,每空1分)(1)6 (2)
(3)
(4)
19.（8分）2C+SiO2==高温==2CO+Si（2分）
（1分） ；
；（1分）
（1分）；
（1分）
；
+
（2分）。
；
；
3+
20.（11分）；Ar；Si；N；
(5) NaOH；HClO4；（每空1分） Al(OH)3 + 3 H== 3H2O + Al (2分)
21.(12分，每空2分)（1）①Al(OH)4- ②Al(OH)3+OH- ＝Al(OH)4- （2）4NH3+5O2
4NO+6H2O； （3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-
（4）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②HNO3
- 8 -
三、实验题（本大题共2小题，共27.0分） 22.（12分）
常温下铁和浓硫酸会发生钝化（1分）
（2分）
（1分） 除去装置中的空气（1分） （1分）
高锰酸钾溶液褪色 （1分） 还原性（1分）
（2分）
（2分）
23. （15分）（1）（2分）
MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O（2分）； （2）A中湿润的淀粉
试纸变蓝；（2分）（3）
（2分）；
层溶
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后液变为紫色；（2分） （5）保证C中的黄色溶液无
，排除
对溴置换碘实验的干扰；（2分）
（6）减弱（1分）；增大（1分）；减弱（1分） 四、计算题（本大题共1小题，共4.0分） 24.（4分）20 40 第四周期第ⅡA族
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