人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总 一、氧气：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O 2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O 22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2 O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3 O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） MnO2
加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：△
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 H2CO3 三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 22CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3 （2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质+ 盐（溶液）-------- 新金属+ 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
54. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg 金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
3）（57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl
