九年级化学中考复习知识清单

九年级化学中考复习知识清单

专题一地球周围的空气 一、 空气

1.空气的成分按体积分数计算，大约是＿＿ 占21％，＿＿占78％，＿＿占0.94％，＿＿占0.03％以及＿＿占0.03％。

2.氮气的化学性质＿＿ ，由此决定氮气可以用作＿＿气，如＿＿、＿＿、＿＿。

3.稀有气体的化学性质很不＿＿，因此常用作＿＿气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以制作多种用途的＿＿，如＿＿等。 4.（1）在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。选择药品的条件是①药品能在＿＿＿中燃烧，燃烧时只消耗＿＿，不与＿＿反应，②药品在空气中燃烧后的生成物不是＿＿ 。 （2）探究空气中氧气的含量的实验，若反应停止后，发现测得的氧气的体积分数低于1／5，则可能的原因是＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿＿。

二．氧气

1、在通常状况下，氧气是一种＿＿色、＿＿味的气体，密度比空气密度＿＿，氧气＿＿溶于水。

2、氧气是一种化学性质＿＿的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，同时放出热量。具有＿＿，是一种常见的氧化剂，氧气具有＿＿，能支持燃烧。

3、实验室常用分解＿＿、＿＿和＿＿的方法来制取氧气。写出反应的化学方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、收集氧气的方法是＿＿＿＿＿＿＿，检验氧气的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、碳和碳的氧化物

1、纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，＿＿＿是其最重要的物理性质，利用这个性质，可做玻璃刀或安到＿＿＿＿上。金刚石还可以做＿＿＿＿品。

2、石墨是一种深灰色的具有＿＿＿光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨具有质＿＿＿＿、能＿＿＿＿、熔点高、＿＿＿＿性等物理性质。 3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是＿＿＿＿

4、木炭和活性炭具有＿＿＿＿性，是因为它们具有＿＿＿＿的结构，利用这个性质，活性炭可以作＿＿＿＿的虑毒剂。 5.碳单质的化学性质

（1）常温下，碳的化学性质＿＿＿＿。但在高温下，t碳跟许多物质发生反应。（2）碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有＿＿

＿性。氧气充足时生成＿＿＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿；氧气不足时生成＿＿＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）在较高温度下碳能夺取某些含氧化合物里的氧，具有＿＿＿性。碳和氧化铜反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，反应现象＿＿＿＿；碳和二氧化碳反应的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，两个反应都＿＿＿＿。 6、CO和CO2均是＿＿＿＿氧化物，二者性质有很大差别的原因是＿＿＿＿。（1）二氧化碳是一种无色气体，能够像水一样倾倒说明密度比＿＿＿＿大；饮用的汽水中含有溶解的二氧化碳，说明二氧化碳＿＿＿＿；固态二氧化碳叫＿＿＿＿。（2）向放阶梯蜡烛的烧杯倾倒CO2，＿＿＿＿里面的蜡烛先熄灭；这个实验说明＿＿＿＿；＿＿＿＿。（3）CO2通入到

水中生成＿＿＿＿，反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，碳酸不稳定，易

分解，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）检验CO2时用＿＿＿＿，反应的现象是＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。

7、实验室制取CO2常用的药品有＿＿＿＿和＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿。

8、CO是＿＿的气体。其密度比空气＿＿＿，＿＿＿溶于水。

9、在点燃的条件下，CO可与氧气反应，具有＿＿＿性。燃烧时火焰呈＿＿＿色，同时＿＿＿，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要注意点燃前必须＿＿＿＿＿＿。

专题二 水与常见溶液

一、 水

1.水的组成。在电解水的实验中，正极产生的气体是＿＿＿，负极产生的气体是＿＿＿，它们的体积比是＿＿＿。其化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此实验证明了水在通电的条件下分解生成＿＿＿和＿＿＿。说明水是由＿＿＿元素和＿＿＿元素组成的，同时验证了在化学反应里分子＿＿＿，而原子＿＿＿。

2.氢气验纯的方法：用＿＿＿＿＿＿法收集一试管氢气，用＿＿＿堵住试管口，管口向＿＿＿。移近＿＿＿，移开＿＿＿点火，若发现尖锐的＿＿＿声，表明＿＿＿；若声音很小，表明＿＿＿。

3.水的净化方法有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等方法。其中进化程度最高的方法是＿＿＿。 4.区分硬水和软水的方法

实验步骤 二、溶液

1、一种或几种物质以＿＿＿或＿＿＿的形式分散到另一种物质中形成＿＿＿、＿＿＿的混合物叫溶液。

2、溶液由＿＿＿和＿＿＿俩部分组成。能溶解其他物质的物质叫＿＿＿，被溶解的物质叫＿＿＿。

实验现象 实验结论

3、溶质可以是固体、液体或气体。当固体或气体溶于水后，液体被称为＿＿＿。如食盐溶液中的溶质是＿＿＿，将氯化氢气体溶于水后所得的溶液叫＿＿＿，其中溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。

4、油脂难溶于水，但加入＿＿＿后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中,形成较为＿＿＿的乳浊液。这个过程中加入物质所起的作用叫＿。 5、物质溶于水后形成溶液的过程中，常伴有热量的变化。例如，铵溶于水，溶液温度＿＿＿；氯化钠溶于水，溶液温度＿＿＿。

6、饱和溶液是指在一定的＿＿＿下，在一定量的＿＿＿里不能继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液。一般方法是通过＿＿或＿＿；将不饱和溶液经过＿＿＿、＿＿＿或＿＿＿可以变为饱和溶液。所以，溶液的饱和和不饱和在＿＿＿和＿＿＿确定的条件下才有意义。 7、固体的溶解度是指在一定的＿＿＿下，在＿＿＿溶剂里，某种固态物质达到＿＿＿时所溶解得溶质＿＿＿。20℃时，氯化钠的溶解度是36 g,其表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、气体的溶解度随温度的升高而＿＿＿，随压强的增大而＿＿＿。 9、固体的溶解度曲线比较陡，说明物质的溶解度受温度的影响＿＿＿，曲线比较平缓，说明物质的溶解度受温度的影响＿＿＿。俩条曲线的交点说明＿＿＿＿＿＿。

专题三 金属与金属矿物 一、 金属的性质

1.金属材料包括＿＿＿和＿＿＿两类。常见的纯金属有＿＿＿、＿＿＿等；常见的合金有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。

2.金属有很多共同的物理性质：（1）常温下，都是＿＿＿（唯一的液态金属是＿＿＿）；（2）有＿＿＿光泽；（3）是＿＿＿和＿＿＿的良导体；（4）有＿＿＿性；（5）密度＿＿＿；（6）熔点＿＿＿。

3.合金是指一种金属加热融合其他＿＿＿或＿＿＿而形成的具有金属特性的物质。其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属＿＿＿，抗腐蚀性能＿＿＿。 4.生铁的含碳量为＿＿＿，钢的含碳量为＿＿＿。

5.钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料，密度小，抗腐蚀性能强，广泛应用于＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、化工和通讯设备。

6.物质的性质在很大程度上＿＿＿物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还需要考虑＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、使用是否便利，以及＿＿＿和＿＿＿等多种因素。

7.实验表明大多数金属＿＿＿与氧气发生反应，但反应的＿＿＿和＿＿＿是不同的。镁、铝在＿＿＿下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下＿＿＿与氧气反应，但在高温下可与氧气反应。“真金不怕火炼”说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8.铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的薄膜＿＿＿（化学式＿＿＿），从而阻止进一步＿＿＿，因此铝具有良好的抗腐蚀性，反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、金属活动顺序

1、补全金属活动顺序表K Ca Na ＿＿＿Al＿＿＿Fe Sn＿＿＿(H) Cu ＿ Ag Pt＿＿＿

2、（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活性就越＿＿＿。金属活动性的实质：金属在水溶液中失去电子的难易程度。

（2）在金属活动顺序里，位于＿＿＿的金属能把位于＿＿＿的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（3）从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强如M g2+1、地壳中金属元素含量非常丰富，除极少数不活泼金属以＿＿＿形式从在外，其余都以＿＿＿形式从在。

2、（1）铁元素在地壳中含量居金属元素的第＿＿位，铁矿石主要有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。（2）炼铁的原料有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿，其中焦炭的作用是＿＿＿、＿＿＿。炼铁的设备是＿＿＿，炼铁的原理是＿＿＿＿＿。用赤铁矿石炼铁的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防止铁生锈的方法：除保持铁制品表面的洁净、干燥外，常采用＿＿＿方法。铜比铁难生锈，铜生锈的条件是：铜与水，空气中的氧气，二氧化碳共同作用。 4、保护金属资源的有效途径有: ＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

专题四 生活中常见的化合物 一、 常见的酸和碱

1.生活中经常遇到酸性物质如：饮料中含有＿＿＿和＿＿＿，食醋中含有＿＿＿。生活中常见的碱性物质有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。

指示剂名称 酸性溶液 显红色 无色 中性溶液 无色 碱性溶液 显红色 2.实验室和化工生产中常用到的酸有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等，常见的碱有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿等。

3.浓盐酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中看到瓶口有＿＿＿，过一段时间后，溶液质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿。

4.浓硫酸具有＿＿＿性，敞口放在空气中一段时间后，溶液质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿，所以它可以做＿＿＿剂。

5.浓硫酸可以与水以任意比互溶，且溶于水时会放出＿＿＿，所以稀释时，一定要把＿＿＿沿＿＿＿慢慢倒入＿＿＿中，并不断用＿＿，如果把＿＿

＿倒入了浓硫酸里，看到的现象是＿＿＿。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，要立即＿＿＿，然后涂上3％～5％的＿＿＿溶液。 6.写出盐酸的化学性质：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。 7.氢氧化钠俗名有＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿；氢氧化钙俗名有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。氢氧化钠暴露在空气中因＿＿＿潮解。所以氢氧化钠可以做某些气体的＿＿＿。氢氧化钙与水反应的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由这个性质决定的用途是＿＿＿。

8.由＿＿＿离子和＿＿＿离子组成的一类重要的化合物叫盐。

9.酸和碱反应的结果生成了＿＿＿和＿＿＿，这一反应成为＿＿＿，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。中和反应的实质是＿＿＿＿＿＿。

10.测量溶液PH值最简便的方法是用＿＿＿＿，测量方法是＿＿＿。 11.（1）多数农作物适合在＿＿＿的土壤中生长，人体中酸性最强的体液是＿＿＿，（2）正常雨水的PH＿＿＿7，因为＿＿＿＿＿＿。酸雨的PH为＿＿＿＿。

12.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入＿＿＿改良酸性土壤，其依据的理由是＿＿＿＿。 二、盐和化肥

1、日常生活中所说的盐，主要成分为＿＿＿＿，而化学中的盐是指一类组成里含有＿＿＿＿和＿＿＿＿的化合物，如：＿＿＿＿、＿＿＿＿等。

2、氯化钠的用途很多，医疗上可以做＿＿＿＿，农业上可以用于＿＿＿，日常生活中作＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、碳酸钠，俗称＿＿＿＿、＿＿＿＿ ，白色粉末，可溶于水，所以，当氢氧化钠变质后不能用＿＿＿＿检验。

4、碳酸氢钠，俗称＿＿＿＿，白色粉末，可溶于水，加热易＿ ；其溶液也显弱＿＿性。其主要用途是＿＿＿＿的成分，治疗＿＿的药剂。 5、碳酸钙，是＿＿＿或＿＿＿的主要成分，＿＿＿＿溶于水，可用作饲料添加剂，还可作＿＿＿＿材料，也可用于实验室＿＿＿＿＿＿＿＿。 6、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的方程式。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7、根据化肥中所含的营养元素的种类，把化肥分为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿和复合肥，其中复合肥是指＿＿＿＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿。 8、铵态氮肥如＿＿＿、＿＿＿等不能与碱性物质混合使用，否则会放出有刺激性气味的＿＿＿，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变成＿＿＿＿。 9、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来很多环境问题。一方面，化肥中常含有＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面因化肥中某些成分的积累，引起土壤＿＿＿＿、水域＿＿＿＿含量升高、＿＿＿＿和＿＿＿＿气体排放，造成土壤退化和水、大气的污染。

专题五 化学物质的多样性

一、 概念

1.混合物是由＿种或＿物质混合而成的，例如：＿＿是由氮气，氧气等物质混合而成的。纯净物是由＿＿＿种物质组成的。如：＿＿＿

2.从分子的观点看，纯净物是由一种＿＿构成的，而混合物是由两种或两种以上＿＿构成的。

3.单指是由＿＿组成的纯净物，例如：＿＿；化合物是由＿＿组成的纯净物，例如：＿＿；氧化物是由＿＿组成的化合物，其中一种元素是＿＿。例如：＿＿；，

4.有机物是指＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。最简单的有机物是＿＿ 二、概念之间的关系

根据物质的种类划分，物质分为纯净物和混合物两大类。根据元素的种类划分，纯净物包括＿＿和＿＿。金属单质、非金属单质和稀有气体属于＿＿；化合物包括＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

专题六 微粒构成物质 一、 分子和原子

1.分子保持物质＿＿的最小微粒，原子是＿＿中的最小微粒。

2.分子的基本性质：分子的＿＿和＿＿都很小。分子总在不断地＿＿着，温度升高时，分子能量＿＿，运动速率＿＿。分子间有＿＿。同种物质的分子性质＿＿，不同物质的分子性质＿＿。

3.分子和原子的本质区别：在化学变化中，＿＿可分，而＿＿不可分。

4.用分子的观点解释物理变化和化学变化

物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身＿＿变化。 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身＿＿变化。 二、原子的构成 1、原子的构成

原子是由居于原子中心得带＿＿电的＿＿和核外带＿＿电的＿＿构成的，而原子核又可以再分，它是由＿＿和＿＿两种粒子构成的。

2、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量之间的数量关系：在原子中：质子数=＿＿=＿＿=原子序数 相对原子质量=＿＿＿+＿＿＿

3、钠原子的结构示意图 +11 281 ，其中 表示＿＿＿，+11表示＿＿，弧线表示＿＿＿,2表示＿＿＿，它的最外层电子数为＿＿＿；在化学反应中钠原子容易＿＿＿个电子变成＿＿＿离子。

4、元素的性质与原子＿＿＿有密切关系。金属元素的原子的最外层上的电子一般＿＿＿，在化学反应中较易＿＿＿而达到相对稳定结构；非金属元素的原子最外层上的电子一般＿＿或＿＿，在化学反应中较易＿＿＿而达到相对稳定的结构。稀有气体元素，它们的最外层上一般有＿＿＿个电子（氦2个），这是一种相对稳定结构。

专题七 认识化学元素 一、 元素

1.概念：元素是具有相同＿＿＿（即核内＿＿＿）的一类原子的总称。 2.地壳中的元素含量：地壳中含量居于前四位的元素是：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

3.元素符号的表示意义（1）宏观：每种元素符号表示＿＿＿＿＿＿。 （2）微观：表示这种元素的＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示＿＿＿＿＿＿。 二、元素周期表

1、原子序数：按元素原子＿＿＿递增的顺序给元素编的序号叫做原子序数。原子序数=元素原子＿＿＿。

2、横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有＿＿个周期。纵行（族）每一个纵行叫一个族，共有＿＿＿个纵行，＿＿＿个族，其中＿＿＿三个纵行共同组成一个族。

3、每一格 每一种元素均占据一格，每格均包含元素的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等内容。

专题八 物质组成的表示 一、 化学式

1.化学式的定义 用＿＿和数字的组合表示物质＿＿的式子叫化学式。 2.化学式的表示意义 宏观意义：a .表示＿＿＿；b .表示该物质的 ＿＿＿。微观意义：由分子构成的物质，化学式还能：a .表示该物质的＿＿＿；b .表示该物质的 ＿＿ ＿。

3.化学式的写法和读法 每种纯净物的组成是＿＿＿的，其组成是通过实验测定出来的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，还可以根据成分元素的化合价来推求元素原子的个数比。

（1）单质的化学式 用元素符号表示：如＿＿＿；双原子构成的分子：如＿＿＿。（2）化合物的化学式 首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。应用化合价来推求物质的化学式根据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、化合价

1、化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。

2、化合价有＿＿＿价和＿＿＿价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显＿＿＿价，非金属元素显＿＿＿价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。化合价规则：在化合物里，正负化合价的代数和为＿＿＿。 3.在单质分子里，元素化合价为＿＿＿，这是因为元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。

4、化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的＿＿＿标出化合价，一般把“+”“-”写在＿＿＿，价数写在＿＿＿。

专题九 化学变化的基本特征

一、 物理变化和化学变化

1.物理变化是指＿＿＿的变化，化学变化是指＿＿＿＿＿＿的变化。 2.物理变化和化学变化的根本区别在于是否＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、物理性质和化学性质

1、物质不需要发生＿＿＿就表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、挥发性、吸附性等。

2、物质在＿＿＿中表现出来的性质叫化学性质。如物质的可燃性、助燃性、氧化性 、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等。

3、在化学变化中常常伴随着＿＿＿的变化。有得释放能量，有的吸收能量，在生产、生活和实验中经常利用化学反应放出的＿＿＿能，如燃煤做饭、取暖等。

三、影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素有＿＿＿，反应物的＿＿＿，反应物的＿＿和催化剂等。催化剂在化学反应中可以改变＿＿＿，但本身的＿＿＿和＿＿＿在化学反应前后不变。

专题十 认识几种化学反应 一、 化学反应的基本类型

1、化学反应有四种基本反应类型：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

2、一定有单质参加的是＿＿＿反应，其反应前后元素的化合价＿＿＿（填“一定”“不一定”）发生改变。一定无单质参加的是＿＿＿反应和＿＿反应，其中反应前后元素化合价一定不发生改变的时＿＿＿反应。 3、复分解反应发生的条件：产物中有＿＿＿、＿＿＿或＿＿＿生成。 二、化学反应的其他类型

1、从得氧失氧的角度，可将化学反应分为＿＿＿和＿＿＿。氧化反应中物质被氧化，发生氧化反应具有还原性，还原反应中物质被还原发生还原反应具有氧化性。

2、从能量变化的角度，将化学反应分为＿＿＿和＿＿＿。

专题11 质量守恒定律 化学方程式 一、 质量守恒定律

1.内容：参加＿＿的各物质的＿＿等于反应后生成的各物质的＿ 2.适用范围：只有＿＿＿才能用质量守恒定律来解释。

3.微观解释：在一切化学反应中，反应前后元素的种类＿＿＿；原子的＿＿＿不变，＿＿＿不变，＿＿＿不变。 二、化学方程式

1.定义：用＿＿＿来表示化学反应的式子。

2.意义、：（1）表明＿＿＿、＿＿＿及反应条件。（2）量的方面 宏观：反应物、生成物各物质之间的质量比。 微观：反应物、生成物各物质之间的粒子数目比。

3书写规则：一要以＿＿＿为基础，而要遵循＿＿＿定律。

专题十二 燃料和能源利用 一、 燃烧的条件

1.燃烧是可燃物与＿＿＿发生的一种＿＿＿的＿＿＿的氧化反应。 2.燃烧的条件有：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 二、灭火的原理和方法

1、原理：破坏＿＿＿得条件，使＿＿＿停止。

2、方法：（1）清除＿＿＿或使＿＿＿与其他物品隔离。 （2）隔绝＿＿＿或＿＿＿。（3）使温度降到＿＿＿以下。 三、易燃物、易爆物的安全知识

1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速＿＿＿而引起的爆炸。 2、影响可燃物燃烧程度的因素

（1）＿＿＿＿＿＿；（2）可燃物与氧气的＿＿＿越大，燃烧越剧烈。 （3）氧气的＿＿＿越大，燃烧越剧烈。 四、燃烧和热量

1、化石燃料 化石燃料包括＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。是不可再生能源。（1）煤 主要含有＿＿元素，还含有少量＿＿元素，是＿＿和＿＿组成的混合物。（2）石油主要含有＿＿＿两种元素。（3）天然气主要成分＿

2、化学反应中的能量变化 （1）化学反应的热效应 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，在化学反应中有的会放出热量，称为放热反应，有的会吸收热量，称为吸热反应。（2）燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧通常需要考虑俩点：一是：＿＿＿＿＿＿；二是：＿＿＿＿＿＿。 五、使用燃料对环境的影响 1、燃料燃烧对空气的影响

（1）煤燃烧产生的主要污染物有＿＿和＿＿，是形成酸雨的主要气体。 （2）汽车燃料燃烧产生的主要污染物有＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。 （3）使用乙醇汽油作车用燃料的优点：a.节约石油资源；b.减少汽车尾气的排放；c.促进农业生产，带动农业发展。 2、使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇 化学式：＿＿＿，俗称：酒精 ，由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，属于可再生资源。（2）氢气 被认为是＿＿＿的燃料，具有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等优点，虽然暂时还不能广泛使用，但随着科技的发展，它最终会成为主要能源之一。（3）正在开发和利用的新能源主要有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、和＿＿＿等。

专题十三 常见的化学合成材料 一、 材料

1.日常生活中人们使用的最多的材料是合成的有机高分子材料（简称：合成材料），一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

2.生活中我们使用最多的塑料聚乙烯和聚氯乙烯。

1.合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀，缺点是吸水性和透气性差。

2.鉴别棉花、羊毛、尼龙的简单方法是灼烧。有烧焦羽毛气味的时羊毛；无味成灰的是棉花；熔化结球的是尼龙。

3.区别聚乙烯和聚氯乙烯塑料的最简单方法是点燃，燃烧时不冒烟，无臭味是聚乙烯，不易燃烧，燃烧时冒烟、有臭味的是聚氯乙烯。 二、白色污染

塑料的使用和发展方便了人们的生活，但废弃塑料的急剧增加，造成了新的环境污染----“白色污染”，要解决这一问题，可以从以下一个方面入手：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

专题十四 化学物质和健康 1.人类为了维持生命和健康必须摄取食物。食物的六大营养素包括：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。其中参与构成细胞、修补受损组织的物质是＿＿＿；人体的主要供能物质是＿＿＿；作为储备能源的物质是＿＿＿；在人体含量很少，且不能合成，可调节新陈代谢预防疾病的物质是维生素。

2.组成人体自身元素有50多种。含量较多的元素有11种。如：＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等，它们在人体内以＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿的形式从在，其余的元素主要以＿＿＿的形式从在于水中。 3.钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，幼儿及青年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会得骨质疏松，容易骨折。

4.人体缺碘会引起甲状腺肿大；人体缺铁会引起贫血；人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；人体缺硒可能会引起表皮角质化和癌症；人体缺氟易产生＿＿＿。

专题十五 保护我们的环境 1.当前主要的环境问题有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 2.环境污染主要指工业、生活、农业排放的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。水资源的保护方法：（1）工业废水经处理后再排放；（2）加强水质的监测；（3）生活、生产中节约用水；（4）开发新水源

3.空气污染物主要有＿＿＿和＿＿＿两大类。气体保护＿＿＿、＿＿和＿＿＿。减少和防治大气污染应从消除源着手，如研究替代化石燃料的新能源（太阳能、氢能、核能等）、汽车尾气的液化等。

4.酸雨的主要来源是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二氧化碳气体虽然不污染空气，但二氧化碳浓度过高，能导致温室效应；臭氧层破坏的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.近年来，绿色化学（环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着＿＿＿方向发展，化学必将世界变得更加绚丽多彩。

专题十六 化学实验基本操作 一、 药品的取用

1.取用原则 （1）“三个原则”:不能＿＿＿＿＿，不要＿＿＿＿＿＿，不得＿＿＿＿＿＿。（2）节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。(3)处理原则：用剩的药品应做到“三不要一要”：不要＿＿＿，不要＿＿＿，不要＿＿＿，要＿＿＿＿＿＿。

2.取用方法（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在＿＿＿里，取用固体药品一般用＿＿＿，有些块状药品可用＿＿＿夹取。

a.块状：装入玻璃容器时应做到“一横二放三慢竖”。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器＿＿＿，把药品或金属颗粒放入＿＿＿以后，再把容器＿＿＿，使药品或金属颗粒＿＿＿容器底部 以免＿＿＿。

b.粉末：取用时应注意“一横二送三直立”往试管里装入粉末状药品时，为避免＿＿＿，可先使试管平放，把盛有药品的＿＿＿（或＿＿＿）小心的送到试管底部，然后使试管直立。

c.取用一定量的固体药品，通常＿＿＿称量质量。它能准确称量到＿＿g,称量易潮解的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量。 （2）液体药品的取用：液体药品通常保存在＿＿＿里。

a.倾倒：取下瓶塞＿＿＿在实验台上，标签要向着手心，瓶口＿＿试管口。 b.取量：取用一定量液体药品，常用＿＿＿量出体积。量液时，量筒必须＿＿＿，视线要与＿＿＿保持水平，再读出液体的体积。

c.滴加：取用少量液体时还可以用＿＿＿，滴加时应将胶头滴管放于容器口竖直正上方。 二、物质的加热

1.酒精的火焰分为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿三部分，加热时应用＿＿＿部分进行加热。

2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的＿＿＿，也不得少于1/3，用完酒精灯，必须用＿＿＿g/，用完酒精灯时，必须用灯帽盖灭。 3、给试管里的固体加热，应先进行＿＿＿，待试管均匀受热后，再将火焰固定在＿＿＿部位加热。

4、给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的＿＿＿，且试管要时不移动，与桌面成＿＿角。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口对着＿＿＿的方向。

5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在＿＿上，使受热均匀。 三、过滤、蒸发、洗涤

1、过滤是除去液体中＿＿＿的一种方法，过滤操作中用到的仪器有＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

2、过滤操作中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿。 3、过滤的操作要点：“一贴”“二低” “三靠”。 “一贴”指：用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁。

“二低”指：滤纸边缘稍低于漏斗边缘；滤液液面稍低于滤纸边缘。 “三靠”指：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

4.蒸发操作需要用到的仪器有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

5、做蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是＿＿＿。当蒸发皿出现＿＿＿时，即使停止加热。热得蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上＿＿＿。 6、洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用＿＿＿或＿＿＿洗去；如果试管里有难容的氧化物或盐，可用＿＿＿溶解，洗后都要用水冲洗干净。 7、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不＿＿＿＿，也不＿＿＿＿＿时，表示仪器以洗干净。 四、提纯粗盐、配制溶液

1、粗盐提纯的主要步骤有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿四步，应用次数最多的玻璃仪器是＿＿＿。

2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿三步。

3、稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿沿着器壁慢慢注入＿＿＿中，并不断搅拌，使热量迅速地扩散，切不可将＿＿＿注入＿＿＿中。

专题十七 物质的推断、检验、鉴别、分离和提纯 1.固体物质的颜色

黑色固体有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。白色固体有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。红色固体有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。 2.沉淀的颜色

白色沉淀有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。 蓝色沉淀有＿＿。红褐色沉淀有＿＿＿。 3.溶液颜色

CuSO4溶液、CuCl2溶液是＿＿＿色的。FeSO4溶液、FeCl2溶液＿＿＿色的。Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液＿＿＿色的。

专题十八 常见气体的制备和净化 一、 氧气的实验室制法

1.在实验室里，常采用分解＿＿＿溶液，加热＿＿＿或＿＿＿的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。

2.加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

3.检验氧气是否集满的方法是＿＿＿＿＿＿。

4.加热高锰酸接制氧气和加热氯酸钾与二氧化锰混合的方法制氧气，二者发生装置的不同点是＿＿＿＿＿＿。

5.如果要制取氧气，应用＿＿＿法收集氧气。还需要在收集装置前放一装有浓硫酸的洗气瓶来干燥。

6.固定装置固定装置有高锰酸钾的试管时，试管口要略向下倾斜的原因是＿＿＿。停止加热时的操作是＿＿＿＿＿＿。 二、二氧化碳的实验室制法

1、实验室制取二氧化碳的药品是＿＿＿和＿＿＿，发生反应的化学反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.检验二氧化碳是否收集满的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.气体发生装置是由＿＿＿和＿＿＿决定的。而气体收集装置是由＿＿＿和＿＿＿决定的。

4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。 三、实验室制取气体的一般步骤

1.实验仪器的组装：从左到右，自下而上。 2.检查装置气密性； 3．装药品的顺序：先固后夜 4.收集装置的准备 5.收集气体并验满。

6.清洗仪器并放回原处。

专题十九 化学式的有关计算 1.化学式的相关计算

相对分子质量：化学式中各原子的＿＿＿的总和。可见相对分子质量也是以＿＿＿作标准进行比较而得到的相对质量。

2．计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是＿＿＿得乘积之比，即各元素原子的相对原子质量之比。

3.计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= 4.化学方程式的有关计算步骤：设：＿＿＿＿＿＿；方：＿＿＿＿＿＿；关：＿＿＿＿＿＿；比：＿＿＿＿＿＿； 解：＿＿＿＿＿＿； 答：＿＿＿＿＿＿；

专题十九 化学式的有关计算 溶质质量分数=＿＿＿＿＿＿；溶液质量＿＿＿+＿＿＿＿

溶液的稀释：1.加水稀释：＿＿＿＿＿×稀释前溶质的质量分数=＿＿＿＿＿×稀释后溶质的质量分数

2.浓稀混合：溶液质量、溶质质量、溶剂质量均为浓、稀的质量之和。

化学方程式 反应现象 应用

1.2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量

白烟 白色信号弹

2.2Hg+O2Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3.2Cu+O2Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4.4Al+3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体

5.3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6.4Fe + 3O2高温2Fe2O3

7.C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8.S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.

氧气中蓝紫色火焰

9.2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体

（水） 高能燃料

10.4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

11.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气

体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

12.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

13.2KClO3MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验

室制备氧气

14.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条

复燃的气体 实验室制备氧气

15.2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

16.2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 17.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石

灰水变浑浊气体 铜绿加热

18.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O +CO2↑白色固体消失，管壁有液体，使石水

变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气 20.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 23.Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶

炼金属、利用氢气的还原性

24.Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶

炼金属、利用氢气的还原性

25.WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

26.2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27.H2+Cl2 点燃2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、

制备盐酸

28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

29.2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应空气污染物之一、煤气中毒原因 30.2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

31.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰

水变浑浊的气体 冶炼金属

32.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

C + CO2 高温2CO 33.CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 34.H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

35.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和

石灰浆粉刷墙壁

36.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，

37.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

38.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小

苏打蒸馒头

39.CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 40.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

41.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

42.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

43.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

44.CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

45.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 46.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

47.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

48.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

49.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆一层银白色物质镀银 50.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

51.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 52.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 53.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

54.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 55.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 56.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 57.CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 58.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 59.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 60.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

61.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 62.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 63.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验

Cl的原理

65.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 66.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 67.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 69.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

-

70.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

71.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 72.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

73.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 74.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

75.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 76.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO4的原理

77.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

78.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 79.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 80.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 81.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 82.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

83.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 84.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 85.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 86.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

87.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

2+

88.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 .3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

90.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

91.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸厂的尾气 92.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成 93.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 94.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

95.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去有蓝色沉淀生成 96.CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 97.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 98.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

99.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 100.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 101.CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

102.CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

103.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

104.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 105.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 106.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 107.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 108.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

109.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

120.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体