(完整版)2018年深圳中考化学试卷
2018年深圳中考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35。5
一．选择题（共10小题，每小题1。5分，共15分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。）
1.下列化学用语表达正确的是（ ） A.三个钡离子：3Ba
2+
B。两个氧原子：O2
C.四个硫酸根离子：4SO2-
3
D。五个一氧化碳分子：5Co
2。6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（A. 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B. 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C. 养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用 D. 过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一.下列排序正确的是( )
A.金属活动性顺序:
B。溶液的pH：
C.地壳中的元素含量：
D。气体的密度：
4.下列说法正确的是（ ）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B。能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ )
1
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6.锌是生长发微量元为锌元周期表
A.属于化学变化
促进人体育的必须素。下图素在元素中的相关
B.净化后可得纯水
C。证明水的组成
D。吸收大量热
信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A。锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65。38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn
7。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症.下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ） A.维生素A1属于无机化合物 B.维生素A1中O元素的质量分数最低 C。维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
8。最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）.这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
2+
A。该反应中四种物质均为化合物 B。反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D。反应前后原子数目发生改变
9.甲、乙两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ )
2
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A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D。将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 10。下列方法不能达到除杂的目的的是（ ） 选项 A B C D
物质（括号内为杂质) 方法 N2（O2） Fe粉（炭粉） CaO（CaCO3) FeCl2溶液（CuCl2） 将混合气体通过灼热铜网 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 高温煅烧 加入足量Fe粉，过滤 二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分） 11. 下图为A～G（初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）. （2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）. （4）写出反应③的化学方程式 .
3
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（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。 a. Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体
12. 小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题. （1）MnO2作催化剂
向5mL5％的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： .
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。
③检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2.
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液,立即产生大量气泡. 【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe、Cl 【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用? 【假设】假设一：可能是H2O 假设二:可能是Fe
假设三:可能是Cl
— 3+
3+
-
【分析】①假设一不可能成立,理由是 . 【实验】
操作 其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液 现象 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4)3立即产生大量气泡 溶液
4
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【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析， (填化学式）更适合做该反应的催化剂。
13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH）（假设其成分均匀）.化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH）2 样品部分变质为CaCO3 2 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30％的盐酸 g。 ②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 烧杯总质量/g 0 280。0 t1 278.9 t2 277。8 t3 277.8 完全反应后,生成的CO2气体的质量为 g。
③数据处理：计算该样品中Ca（OH）2 的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
5
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参
一．选择题
1 A
2 D 3 A 4 C 5 C 6 D 7 C 8 B 9 D 10 B 二．非选择题 11. ⑴ CH4 燃料
⑵溶液变蓝色
⑶Na2O +H2O = 2NaOH CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
MnO2
12。1.2H2O2 = = = 2H2O + O2↑； 2.B C E ； 3.过氧化氢溶液中溶剂是水; O2
4。二 ；5.MnO2
13.⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50%
⑷C
6
