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1.（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
2.（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（ ） A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
3.（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
4.（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ） A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
5.（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ） A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
6.（2013•重庆）下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
7.（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
8.（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
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9.（1991）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 10．（1991）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
11.（1991）下列说法中正确的是（ ） A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
12.（2007天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（ ）
A．錀 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
13.（2011湖北）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
14.（2010湖北）下列判断错误的是（ ） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
15.（2010•山东）下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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16.（2005）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
17（2005）下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
18.（2012）下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
19（2012）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物
20.（2013）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
21.(2009)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有个中子
22.(2008)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ） A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2
23.(2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的 A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
24.（2014•松江区一模）关于化学键的各种叙述正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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25.（1998）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
26.（2014•长宁区一模）下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键
27.（2013•武汉模拟）下列有关粒子间的作用力，说法正确的是（ ） A．HCl溶于水时，H-Cl键会断裂 B．H2O2分子中只有极性键
C．NH3是以非极性键结合的分子 D．MgCl2中既有离子键，又有共价键
28.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．球碳盐K3C60是混合物 D．C60与石墨互为同素异形体
29.（2009•海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键价键成分最少的是（ ） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
30.（2013•威海模拟）下列说法错误的是（ ）
A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂
31.（2013•浦东新区二模）有关化学键和晶体的说法中正确的是（ ） A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
32.（2012•闵行区二模）有下列晶体：①冰、②石英、③足球烯（C60）、④食盐、⑥白磷、⑥冰醋酸、⑦晶体氩．这些晶体中除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
33.（1999）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（ ） A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11
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34.（2001）下列说法中错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
35.（2012•南昌一模）下列说法正确的是（ ） A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
36.（2012•嘉定区三模）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
37.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中正确的是（ ） A．N5+离子中含有34个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体
D．H2与H3属于同分异构体
38.2011年3月11日本发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电厂爆炸，使得福岛近海海水中放射性核素131I和137CS严重超标．下列有关说法正确的是（ A．I-半径小于Cs+
B．食盐中加碘的目的是预防放射性核素131I辐射
C．从日本飘入到我国极微量的放射性核素131I和137CS对人体不会造成伤害 D．生活和工农业生产中禁止使用碘元素和铯元素以防止放射性污染
39.下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＞Rb＞K＞Na
40.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ） ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
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41.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．
A．②④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
42.在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（ ） A．研制新型农药的元素 B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的材料 D．制造耐高温的合金材料
43.下列叙述不正确的是（ ）
A．金属与非金属单质化合时，都能形成离子键 B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
44天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
45.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
46.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ） A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
47.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？
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