化学键练习题
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导 D．熔融状态能导电
4．下列过程中，共价键被破坏的是： A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
6．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
7．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ）
A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
8．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
9．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水
中 D．硫酸氢钠溶于水
11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化
氙 D．三氟化硼
12．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是
A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子
D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线13．下列说法错误的是（ ）
（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定
（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用
（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 （D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低
14．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是
（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、
CaO （D）CCl4、KCl
15．下列物质中有Cl-存在的是 （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3
16．下列化合物，仅由共价键形成的一组是
（A）HBr、CO2、CaCO3 （ B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl17．下列电子式正确的是（ ）
18．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是
_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是 ．19．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：A______，B______，C______，D______。（2）用电子式表示BC的形成过程_________。（3）D单质与水反应的化学方程式是
___________________________________。
20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为_____；化合物BA4的电子式为_______．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．氢
键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____________________________．
22．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族
1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 LCH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．
(2)B和D简单离子的半径大小为____________ (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程____________________________．
(4)A元素能与另外四种元素中的一种形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为___________________________
23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由__________键组成的分子，其电子式为_____________。（3）由Y、X、W组成的物质中有___________键和_______键组成的______________化合物。
24、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。(2)化合物C2A的电子式是__________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________________________________
C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：___________(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_______ ___。(4) 化合物BA2的电子式是： _______________，结构式是：_______________________________。
25． 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C， B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：
（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。
26、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
⑴ 试求n 和m 的值：⑵ 试求R的相对原子质量
