南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构2． Fe2O3+3COA．化合反应

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

B．饱和溴水

D．复分解反应

）

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

3． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ A．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液

D．FeCl3溶液

4． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA6． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

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C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7． 【四川省德阳市2017届高三三诊】A．3种

B．6种

C．11种

D．12 种

2的一氯代物的种数共有（ ）

8． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI32B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol eC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O39． 下列说法错误的是（

）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层10．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O11．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变

12．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

13．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确

2CO（g）已达到平衡状态的是

2第 2 页，共 8 页

的是

A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色14．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集C．遇石蕊溶液先变红，后褪色学奖。下列有关说法不正确的是（

）

B．可用于漂白纸浆、草帽等D．不能与氯化钡溶液发生反应

15．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

16．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处

18．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（

）

）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

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19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

A. 平衡后加入C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的

，该反应的

增大

的百分含量变大

的转化率比

的高

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

，达到新平衡时，与

物质的量相等，达平衡时

。下列分析正确

20．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

二、填空题

21．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子

812kJ

②N2（g）+O2（g） ③2NO（g）+O2（g）

1076kJ1490kJ632kJ

2NO（g） △H=+179.5kJ/mol K22NO2（g） △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）

2CO（g） △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=\"），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。

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②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。③已知: 气体分压（p

分）=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡

Kp常数的表达式为

__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

22．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。取100mL该溶液进行如下实验：

I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。23．化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出 C→D 的化学方程式： _________________________________________。

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（5）已知：，设计一条以为原料合成

的合成路线。___________________。

24．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 如下：

2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。（分压＝总压×物质的量分数）② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11A

2C12B

3B13D

4A14C

5B15A

6C16D

7C17B

8C18C

9B19C

10A20D

二、填空题

21．2NO（g） +2CO（g）

N2（g） +2CO2（g） △H=-759.8 kJ/mol

> 正向 不 ②25%

23.04p总 c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

22．⑥ ④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓  用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有

23．硝基 羧基 取代反应（硝化反应）

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24．（c0-c1）/300t0 增大c（N2） 9 15 0.043（Mpa）-2 及时分离出液

氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。

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