高二化学选修4第二章第二节自学案
【知识点回顾】
一、决定化学反应速率的因素是：二、影响化学反应速率的因素及影响情况影响因素温度浓度压强催化剂固体表面积
三、外界影响因素的影响强弱顺序：
四、通过化学反应过程中的有效碰撞理论及活化分子、讨论各个因素如何改变反应速率。
活化能方面知识小组内同学共同分析
如何影响
影响程度
每升高10℃反应速率是以前
的2-4倍
浓度改变，反应速率适当改变
转化为浓度变化
使用正催化剂，速率成千上万
倍改变
【强化练习】一、选择题
1．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④
B．①②④
）
B．常温下镁与D．常温下镁与
3mol/L的醋酸3mol/L的硫酸）
C．②③④
（
）
D．①②③
2．下列反应中，产生氢气速率最快的是（
A．常温下铝与C．常温下铁与
6mol/L的3mol/L的盐酸
3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不
A．不用稀硫酸，改用
98％浓硫酸
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液．能使反应速率加快的是（
B．加热
D．不用铁片，改用铁粉
）
C．滴加少量CuSO4溶液
5. 反应3Fe(固)+4H20(气)Fe304 (固) +4H2 (气) 在一可变容积的密闭容器中
）
进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（
A.增加Fe的量
C.将容器的体积扩大一倍
B. 将铁片变成粉末D.等容充入大量的水蒸汽
6.对于反应2FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl使该反应速率加快的措施是A.加入FeCl3溶液B.加入Fe粉
C.加入KCl溶液
D.减少Fe(SCN)3溶液
7.
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，可以使化学反应速率加快的是：
A、容器的体积缩小一半
B、保持体积不变，充入H2或H2O(g)
C、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。D.多加一些C(s)
8、设C(s)+CO2(g)==2CO(g) (吸热反应) ，反应速率为v1；N2(g)+ 3H2(g) ==2NH3(g) (放
热反应)，反应速率为
v2 ，对于上述反应，当温度升高时，
v1和v2的变化情况是：
A、都增大
B、都减小
C、v1增大，v2 减小D、v2增大，v1 减小
9、增大压强对下列反应的速率无影响的是
A、C(s)+CO2(g)==2CO(g)B、N2(g)+ 3H2(g) ==2NH3
(g)
C、3Fe(固)+4H20(气)Fe304 (固) +4H2 (气) D、2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
二、填空题
10．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：V（H2）
（1）实验过程如下图所示，分析判断
________段化学反应速率最快，/mL
G
_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是
F E
O
时
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（
）A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（至少回答一种）
。
11、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2
2NH3。现采取下列措施：
（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
间
