片段教学技能创新大赛
一、基本说明
教材：苏教版普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1） 课题：专题3 第二单元 铁及其化合物的应用 Fe2+与Fe3+的相互转化 二、教学目标
（一）知识与技能
懂得铁离子、亚铁离子的性质及转化条件，学会鉴别铁离子的方法。 （二）过程与方法
1. 体验从化合价的角度分析不同价态的铁的氧化性、还原性，逐渐
学会学习元素化合物知识的一般方法。 2. 通过设计实验方案并进行实验探究，认识铁离子、亚铁离子的化
学性质及相互转化的条件。 （三）情感态度价值观
通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，树立实事求是的科学精神。
三、教学重难点分析
1. 教学重点 ：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件 2. 教学难点 ：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件
四、教学方法 ：实验探究法、启发、分析、讨论、归纳
五、教学手段：计算机、多媒体
六、板书设计
七、教学过程 时间 分配 1.5 min 教学行为 学习行为 倾听 【导语】同学们据世卫组织报告，全世界约有10%～ 30％的人群有不同程度的缺铁性贫血。缺 铁性贫血会严重危害到人体的消化、 神经、 心血管、免疫四个系统从而导致整个人面黄 肌瘦，经常头晕。看ppt上的两张图片，都 是因为患有缺铁性贫血而导致手皮肤粗糙， 肤色偏黄，出现灰指甲。 【设问】那么患有缺铁性贫血又该怎么办呢？ 回答：补铁 【投影】黑豆、菠菜等富含铁的食物、铁锅煮菜、补 观看图片、倾听 血剂硫酸亚铁片的图片 【讲解】没错，就是补铁，而补铁的方法有很多，可 以吃黑豆、菠菜等富含铁的食物，用铁锅煮 菜、还可以服用补血剂硫酸亚铁片。 【提问】不知道同学们有没有发现补血剂硫酸亚铁片 的说明书上有这么一栏“服用注意”：宜与思考 VC同服，这是为什么呢？背后到底隐藏着怎样的秘密？ 【导入】下面请同学们带着这个疑问进入铁及其化合 物的应用的第三部分Fe与Fe的相互转化条件的学习，老师相信通过接下来的探究，谜底自会揭晓。 【板书】3.2.2铁及其化合物的应用 三、Fe2+与Fe3+的相互转化条件 2+3+技能构成 要素 集中注意 激发动机 建立联系 导入课题 0.5min 3.5min 【讲述】首先，我们先分析Fe与Fe的价态，Fe 猜想并回答：加入氧化剂 3+3+是+2价，Fe是+3价，将Fe2+转化为Fe， 化合价升高，根据氧化还原原理，化合价 升高，需要加入氧化剂。 2+3+2+过渡 【设问】那么常见的氧化剂有哪些呢？ 【讲述】常见的氧化剂有很多，有氧气，双氧水，新 制氯水等等，那么刚刚我们是通过理论分析猜想实现Fe转化为Fe是需要加入氧化剂。那么实际到底可不可行呢？实验是检验真理的标准，下面我们就通过实验来验证我们的猜想是否正确。 2+3+回答：氧气，双氧水，新制氯水 【讲述】在实验之前，我们先来学习下Fe的检验 方法，在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫)溶液，溶液变成血红色，而含 Fe2+的溶液中加入KSCN溶液不变色。故可通过KSCN(硫)溶液来检验Fe的检验方法。下面老师将用KSCN溶液、0.1mol/l的氯化亚铁溶液，新制氯水进行验证 【演示实验】首先往试管加入2ml 0.1mol/l的氯化 亚铁溶液，在滴加两滴硫溶液，振荡，溶液不变色，再逐滴滴加新制氯水溶液，同学们注意观察实验现象。 【提问】同学们你们看到了什么？ 【讲述】对，同学们观察的很仔细，根据Fe3+的检 验方法，若溶液变成了血红色，说明有Fe3+生成，事实证明我们的猜想是正确的,溶液的确变成了红血色，Fe2+在氧化剂新制氯水的作用下转化为Fe。既然Fe可以被氧化也说明了Fe具有还原性。 【板书】 （一）转化条件 2+3+2+3+3+ 演示实验 倾听、 观察、倾听 回答：变成血红色 倾听 4min 2+3+【过渡】既然Fe转化为Fe是需要加入氧化剂， 那Fe转化为Fe又需要加入什么呢？下面老师给同学们1min的时间，交流与讨论，结合氧化还原原理，参考老师验证Fe转化为Fe的实验方案，设计出Fe转化为Fe3+3+2+2+3+2+的可行方案，待会老师会请同学来分享下他的实验方案。 【提问】同学们讨论很激烈，相信同学们心中已经有 了答案，下面请一位同学来分享下他的设计方案。XX同学请你来回答下你的设计思路？ 【评价】XX同学的思路非常正确，运用了氧化还原 原理，Fe转化为Fe，化合价降低，得出需要加入还原剂， 【追问】那么你的方案又是什么呢？ 【评价】很好，请坐，现在我们一起来看下XX的实 验方案，它采用的还原剂是铁粉，先往2ml的氯化铁溶液加入两滴硫溶液，此时溶液变为血红色，在加入少量铁粉，若溶液退色则说明Fe3+被还原成Fe2+。可以通过颜色的变化来判断，XX同学思路正确，方案也可行，非常好，同学们你们都设计对了吗？ 【讲述】同学们根据方案以及实验桌上摆放的 0.1mol/l的氯化铁溶液，铁粉，硫溶液开始试验并做好实验现象的记录。注意了使用胶头滴管滴加时要垂直悬空，不能深入试管或接触试管，边滴边振荡，振荡时手腕用力。 【提问】老师刚刚巡视一圈，发现同学们基本已经完 成实验了。下面老师请一位同学来分享下他所看到的现象。有请XXX起来回答下，当你往氯化铁溶液中滴加硫溶液时出现了什么？加入铁粉后又出现了什么现象？ 【评价】加入硫溶液时，溶液变为血红色 3+2+ 指导实验 探究 倾听 思考、交流讨论 回答：从化合价上3+看：Fe转化为2+Fe，化合价降低，需要加入还原剂。 回答：先往2ml的氯化铁溶液加入两滴硫溶液，在加入少量铁粉 倾听 实验 回答：溶液变成血红色 回答：溶液退色 在加入少量铁粉，溶液退色，很好，观察的很仔细，同学们你们的现象也一样吗？通过实验现象说明，Fe在加入还原剂铁粉的条件下转化成了Fe，既然Fe可以被还原，也说明了Fe具有氧化性。也正因为Fe具有氧化性，所以要实现Fe转化为Fe需要加入强氧化剂。 【板书】 3+【过渡】刚刚我们已经通过实验探究认识了Fe与 Fe的性质以及转化条件，现在让我们回到上课前的问题解密VC与硫酸亚铁片一起服用的原理。因为Fe易被氧化为Fe，而体内需要的是Fe，加入还原剂VC可以抑制Fe转化为Fe。这就是一起服用背后的秘密。 1min 2+3+2+2+3+2+2+3+3+3+2+3+3+ 倾听 1min 倾听 过渡 【投影】不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生 联系 活中有广泛的应用，例如配置含亚铁离子的溶液时常常加入铁粉，这是为什么呢？并用化学方程式解释。 给大家半分钟的时间思考。 课堂练习
