高一化学测试题
一、选择题
1、下列说法中，不正确的是（ ）
A. 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D.化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.向豆浆中加入盐卤做豆腐
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
3、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。对于这个新的
化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。
(1)下列叙述中，正确的是（ ）
A.氧化还原反应的实质是电子转移 B.
具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C.氧化剂在反应中本身被氧化 D.还原剂在反应中本身被还原
(2)下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. HCl→H2 B.CO→CO2
C.
SO3→SO2
D. FeC13→FeC12
(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是
（ ）
A. Ag→Ag+
B. CuO→Cu
C.
FeO→Fe2O3 D. NO→NO2
(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的
是 （ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.
置换反应
D.复分解反应
4、试分析有关物质在化学反应中的作用。
(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） (2)在下列三个反应中： 二氧化硫所起的作用（ ） A.相同
B.不同
C.是氧
化剂的作用
D.是还原剂的作用
5、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A.盐酸
B.氯气
C. CuSO4
溶液
D.稀硫酸
(2)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
（ ） A. Fe B. FeC12 C. FeCl3
D. Fe2O3
(3)要除去FeC12溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A.滴KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入
铜粉
D.加入铁粉
(4)当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是
+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健食品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人
体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？
6、运用氮及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是
（ ） A.浓
B.浓盐酸
C.
浓硫酸
D.氯化钠
(2)下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是
（ ） A.酸雨
B.光化学烟雾
C.
臭氧空洞 D.温室效应 (3)教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？
（ ） A.还原性
B.
极易溶解于水
C.与水反应生成碱性物质 D.氧化性
(4)下列气体中，可溶于水的无色气体是（ ） A. N2
B. NO
C.
NO2
D. NH3
7、回忆硫及其化合物的知识，完成下列各题。 (1)下列说法中，不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的难溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 (2)关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）
A.能使某些有色物质退色
B.
无色，有刺激性气味，无毒
C.既有氧化性，又有还原性
D.
既可溶于水，又可与水反应
(3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（ ）
A.硫与氢气 B.硫与氧气
C.硫与铁
D.硫与钠
(4)在加热条件下：H2SS+H2，硫元素在此反应中表现出 （ ）
A.酸性
B.不稳定性
C.氧化
性
D.还原性
(5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 （ ）
A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色
石蕊溶液 D. BaCl2溶液
(6)形成酸雨的主要原因是 （ ）
A.未经处理的工业废水任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D.汽车排放尾气
(7)下列说法中不正确的是 （ ）
A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 8、下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）
9、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A.硅可以用做制造变压器的铁芯材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用做绝缘材料
D.
石英玻璃可用于制造光学仪器
10、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与 稀硫酸反应放出气体；②b与d的盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体； ④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ） A. Fe Cu Al Ag Mg
B.A1 Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe
D. Mg Ag Al Cu Fe
11、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：
C12+2NaOH === NaC1O+NaCl+H2O
实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0 mol.L-1
，另一瓶所贴标签为14%。 (1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应？（14%的NaOH 溶液的 密度为1.14 g·mL-1）
(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处？ (3)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______________________________________。 ②上述步骤的正确操作顺序是
____________________________________________。
③上述实验需要的仪器有________________________________________________。
12、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁
胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，
向烧杯中逐滴加入l mol·L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的
红褐色。
FeCl3 + 3H2O= Fe(OH)3 （胶体）+3HC1 (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______________mm。
(2)你认为可以用什么方法判断胶备是否成功？
(3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑 浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeC13溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原 因。
13、有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反
应的离子方程式。
______________________________________________________________________________ 14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1) 检验溶液中Fe
3+
存在的试剂是
________________，证明Fe3+
存在的现象是
____________
_____________________________________。 (2)写出FeC13溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________________________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeC13溶液，准备采用下列步骤： A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
__________________
，
②
__________________，③__________________， ④
__________________
，
⑤
__________________，⑥__________________。 B.请写出相关反应的化学方程式。
15、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备。某同学设计了一种制备碳酸钙的 实验方案，流程图为：
(1)请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①
_______________________________________________________________________ ②
_______________________________________________________________________ ③
_______________________________________________________________________
(2)请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实 验方案用流程图表示出来。
你所设计的方案的优点是_____________________________________________________。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是________________________________________
__________________________________________________________________________。 16、运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识回答下列问题。
(1)下列说法中正确的是 （ ） A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多
C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
(2)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是_____________________________________。 17、溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2? （ ）
A. I2
B. I
-
氧化硅
(2)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生_________________________________ 反应（以NaOH为例用化学方程式表示），避免瓶塞与瓶口粘在一起。
21、含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材 料，现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的 实验方案。 实验设计1：
铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积 实验设计2：
NaOH溶液充分反应后测定剩余铝镁合金 C. Cl2
D. Cl-
(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧
化？为什么？
(3)碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？
18、下图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
(1)A为_______________，B为_______________，C为_______________，
D为_______________，E为_______________，F为_______________。 (2)写出
B→A
的化学方程式：
____________________________________________________。 (3)写出
C→F
的离子方程式：
_____________________________________________________。
固体的质量 实验设计3：
NaOH溶液溶液 过量过滤，铝镁合金盐酸测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反 应体现了铝、镁单质的哪些性质？ (2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
19、把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无， 22、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝色溶液B中，产生由两种气体组成的混合做冶炼铝的原料提取的操作过程如下：
气体X，将X做如下图所示的实验：
由此可以推断：A为_______________，B为_______________，C为_______________， D为_______________， E为_______________，F为_______________，G为_______________，X为_______________。
20、玻璃不仅被广泛用做建筑中的采光、隔热及装饰材料，而且还常用于制造化学玻璃仪 (1)世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3 000 年以前， 中国就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（ ） A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二
(1)写出步骤①②④中所发生反应的化学方程式： ___________________________________， ___________________________________，___________________________________。 (2)氢氧化铝除了可以受热分解外，还可以分别与酸、碱发生反应，请你各举一个反应实例。 23、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布 密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)
罐
壁
凹
瘪
的
原
因
是
___________________________________________， 反应的化学方程式是____________________________________________________________________；
(2)瘪罐重新鼓起来的原因是_________________________________________
___，反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
24、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O
(1)该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂； 如 果不属于氧化还原反应，说明理由。 (2)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L。
计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
