中考化学专项训练：溶液的浓度易错(难)综合练习及解析

一、初中化学溶液的浓度选择题

1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 B．将酒精加入水中，得到的是溶液

C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．在钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解 【来源】2019年湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷 2．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）

溶解度/g 温度/℃ NaCl 20 40 60 36.0 36.6 37.3 KCl 34.0 40.0 45.5 NH4Cl 37.2 45.8 55.2 KNO3 31.6 63.9 110 A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0

B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%

C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)

3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析)

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【来源】2010年全国中考化学试题分类汇编考点20饱和溶液、溶解度 5．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【来源】2012年江苏省泰州市初三5月适应性考试化学试题 （带解析) 6．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 【来源】2015年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)

7．右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b＞c＝a

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题 8．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

序号 固体种类 ① NaCl 30 100 ② NaCl 60 100 ③ NaNO3 30 100 ④ NaNO3 60 100 ⑤ NaNO3 90 100 固体的质量/g 水的质量/g 下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是

A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g

【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体 D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题 10．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是( )

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

【来源】2013届安徽省芜湖市芜湖县保沙中学九年级下学期六校联考（二)化学试题（带解析)

11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多 C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变 D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法 【来源】河南省商丘市2019届九年级上学期期末化学试卷

12．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4

B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4

D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

【来源】2016年初中毕业升学考试（四川德阳卷)化学（带解析)

13．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

【来源】广西柳城县太平第二中学2019年九年级化学第二学期第一次调研 14．氯化钠和钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35 g钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)

15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%

B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙 C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多 【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题 16．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同 D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克 【来源】安徽省潜山市第四中学2019届九年级下学期第三次检测化学试题

17．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 C．溶质的溶解度不变

B．溶质的质量变小 D．溶质的质量分数不变

【来源】湖北省枣阳市熊集中学2019届九年级中考模拟化学试题

18．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙 C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D．t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液 【来源】黑龙江省哈尔滨市69中2019届九年级下学期二模理科综合化学试题

19．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

【来源】2015年初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析) 20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 【来源】2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷（带解析)

21．（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是 ( )

A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液 【来源】2009年全国中考化学试题分类汇编考点21 溶质质量分数（带解析) 22．下图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等

B．t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液 C．t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等 D．两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：钾一定多于钠

【来源】2016届江苏省扬州市邗江区九年级中考第二次网上适应性测试化学试卷（带解析)

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲

【来源】山东省潍坊市五县（青州、临朐、昌邑、昌乐、诸城)2018届九年级一模化学试题

24．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）

A．氯化钠易溶于水

B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大

C．20 ℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20 ℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大

【来源】2018年春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元 滚动小专题（一) 溶解度曲线的应用

25．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（ ）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多

【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题（带解析) 26．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变 D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 【来源】2011届北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析)

27．将60 ℃时的钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（ ） A．钾的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数

【来源】新和县尤鲁都斯巴格乡中学2019年第二学期二模化学试卷 28．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法 C．从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出 D．分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等

【来源】江苏省徐州市2017届九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题 29．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析) 30．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质 B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 【来源】山东省德州市庆云县2019年中考化学二模试卷

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学溶液的浓度选择题 1．B 【解析】 【详解】

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意；

B、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，得到 解析：B 【解析】 【详解】

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意；

B、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，得到的是溶液，说法正确；故符合题意； C、将10%的氯化钠溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，说法错误；故不符合题意；

D、在钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶解，说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】

分析错误操作对溶质与溶剂的影响，掌握溶液的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

2．C 【解析】

根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4C

解析：C 【解析】

根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

=28.6%，故说法错

误；C．40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。

3．D 【解析】 【详解】

A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误； B、t1

解析：D 【解析】

【详解】

A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；

C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确； 故选D。

4．D 【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．

B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确 C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶

解析：D 【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确． B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确

C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙

D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误 故选D

5．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；

B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；

解析：B

【解析】 【分析】 【详解】

A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；

B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确； C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；

D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。

6．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；

B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；

B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；

C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；

D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。

7．C 【解析】 【详解】

A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；

B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)

解析：C 【解析】 【详解】

A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；

B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；

C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C错误；

D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确； 故选C。

8．D 【解析】 【分析】

根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答 【详解】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，

解析：D 【解析】 【分析】

根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答 【详解】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不能够完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项正确；

B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项正确；

C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项正确； D、100g水中溶解88g钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不正确。 故选D。

9．C 【解析】

A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误； B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C

解析：C

【解析】

A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误； B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时乙的溶解度相等，故将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体，正确；D、由溶解度曲线可知， t3℃时甲、乙的溶解度相等，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，错误。故选C。

10．D 【解析】

试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的

解析：D 【解析】

试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。 考点：溶解度曲线

11．C 【解析】 【详解】

A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈23.1%，故A错误；

B、t2℃时，A、B的溶解度相等，所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质

解析：C 【解析】 【详解】

A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：

30g×100%≈23.1%，故A错误；

100g30gB、t2℃时，A、B的溶解度相等，所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出的晶体相等，故B错误；

C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变，故C正确；

D、B物质的溶解度受温度影响较小，所以从B的溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法，故D错误。

故选C。 【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．C 【解析】

试题分析： 由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分

解析：C 【解析】

试题分析： 由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，C正确；20℃时MgCl2的溶解度大于40g故不能达到饱和，D错误。 考点：溶解度曲线。

13．A 【解析】 【分析】 【详解】

A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；

B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不

解析：A 【解析】 【分析】

溶质的质量分数=【详解】

溶质质量100%

溶液质量A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；

B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确； C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确； D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。

14．C 【解析】

A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，钾的溶解度为63.9g，即63.9g的钾溶解在100

解析：C 【解析】

A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，钾的溶解度为63.9g，即63.9g的钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g钾，形成的溶液的溶质质量分数=

39.0% ，正确；D、将20℃的钾饱和溶液升温至

60℃，由于钾的溶解度变大，u钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。故选C。

15．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于×100％= 37.5%，选项错误

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两

60g物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于×100％= 37.5%，选项错

100g60g误；

B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，选项正确；

C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误；

D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，选项错误。故选B。 【点睛】

掌握溶解度曲线的意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质的结晶等相关知识是解题关键。

16．C 【解析】 【分析】

溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】

A、比较溶解度时必须溶液的温度，否则不能进行比较，故A不正确； B、t2℃时

解析：C 【解析】 【分析】

溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】

A、比较溶解度时必须溶液的温度，否则不能进行比较，故A不正确； B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为

30g100%27.2%，故B不正确；

100g+30gC、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液的质量分数相同，故C正确；

D、t1℃时，甲物质的溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解的甲物质为

50g15g=7.5g，则得到溶液的质量为50g+7.5g=57.5g，故D不正确。故选C。 100g溶解度

溶解度+100g【点睛】

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，饱和溶液中溶质的质量分数=17．C 【解析】 【详解】

A、t℃时，向钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；

B、t℃时，向钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说

解析：C 【解析】 【详解】

A、t℃时，向钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；

B、t℃时，向钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误； C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；

D、t℃时，向钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】

掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

18．A 【解析】 【详解】

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响

解析：A 【解析】 【详解】

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；

C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：

110g×100％=22％的甲溶液，错误。故选A。 500g19．C 【解析】 【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；

B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；

解析：C 【解析】 【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；

B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；

D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误． 故选C

20．B 【解析】 【详解】

A．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；此项错误。 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数

解析：B 【解析】 【详解】

A．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；此项错误。

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；此项正确。

C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不正确。 D．乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，此项不正确。 故选B。

21．D 【解析】

① 相关知识点：溶解度曲线② 解析思路：溶解度曲线的意义：表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况。曲线上的某个点表示溶质在某温度下的溶解度。t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲

解析：D 【解析】

① 相关知识点：溶解度曲线② 解析思路：溶解度曲线的意义：表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况。曲线上的某个点表示溶质在某温度下的溶解度。t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交在一点，所以此时的溶解度相等；从曲线上看，甲的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，饱和溶液会变为不饱和溶液；t2℃ 时，甲的溶解度为80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的质量为180克。

22．B 【解析】 【分析】

【详解】

A、t1℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数一定不相等，故A错误。 B、由溶解度曲线知，t1℃时，KNO3溶解度为20g，应得到60g溶液，故正确。

C、由于t1℃时，

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A、t1℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数一定不相等，故A错误。

B、由溶解度曲线知，t1℃时，KNO3溶解度为20g，应得到60g溶液，故正确。 C、由于t1℃时，两者溶解度不同，溶质质量分数一定不相等，故C错误。 D、由于没有量的，无法确定，故D错误。

23．C 【解析】

A、比较溶解度时必须溶液的温度，否则不能进行比较，错误；B、甲物质溶液的状态是否饱和不确定，故甲物质溶液从t2℃降到t1℃，不一定有晶体析出，错误；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，

解析：C 【解析】

A、比较溶解度时必须溶液的温度，否则不能进行比较，错误；B、甲物质溶液的状态是否饱和不确定，故甲物质溶液从t2℃降到t1℃，不一定有晶体析出，错误；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。故t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。故选C。

点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

24．C 【解析】

A、通常把室温（20℃）时是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故A正确；

B、由图可知，碘酸钾的溶解度

解析：C 【解析】

A、通常把室温（20℃）时是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故A正确； B、由图可知，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B正确；

C、20℃时，碘酸钾的溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；

D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大，正确。 故选C。

25．A 【解析】 【详解】

A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；

B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升

解析：A 【解析】 【详解】

A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；

B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；

C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；

D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。 故选：A。

26．D 【解析】

试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。 考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。 点评：硫酸钠的

解析：D 【解析】

试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。 考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。

点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度

升高而减小。

27．C 【解析】 【分析】

钾的溶解度随温度的降低而减小。 【详解】

A、钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的钾饱和溶液降温至20 ℃，钾的溶解度会减小，故A正确； B、将6

解析：C 【解析】 【分析】

钾的溶解度随温度的降低而减小。 【详解】

A、钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的钾饱和溶液降温至20 ℃，钾的溶解度会减小，故A正确；

B、将60 ℃时的钾饱和溶液降温至20 ℃，随钾溶解度的减小而析出钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；

C、降温时，饱和钾溶液析出钾晶体，而钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；

D、由于降温而使溶液中的溶质钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。 【点睛】

将60 ℃时的钾饱和溶液降温至20 ℃，随钾溶解度的减小而析出钾晶体，溶液中溶质质量减小。

28．C 【解析】

A、30℃时，A物质的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；B、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正

解析：C 【解析】

A、30℃时，A物质的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；B、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，A、B的饱和溶液降温后一定有晶体析出，但是不意味着其他物质的饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、 B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B的溶解度都逐渐减小，且有交

点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，正确。故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

29．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；

C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确； D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。

30．D 【解析】 【分析】

由溶解度曲线图可知：甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。 【详解】

A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g

解析：D 【解析】 【分析】

由溶解度曲线图可知：甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。 【详解】

A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质，故A不正确；

B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B不正确；

C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确；

D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。