电解质

2010.10.12 第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题：（每小题有1个选项符合题意）

1．下列叙述中，正确的是 ( ) A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 4．下列反应中，离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡与硫酸反应： OH-+H+=H2O B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 5．下列物质中属于非电解质的是( ) A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 6．下列叙述正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L 7．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( ) A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶2 C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1

9．下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ） A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①④②③

10下列各组离子反应可用H＋＋OH-= H2O表示的是 （ ） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．和氢氧化钠 D．硫酸和氨水

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、 12．溶液，浊液和胶体的本质区别（ ） A．透明程度 B．分散质颗粒大小 C．稳定性 D．丁达尔现象

13．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（ ） A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 14．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

15．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A．0.5mol/L醋酸 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LH2SO4 D．0.5mol/LNaNO3 16.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（ ）

A．熔融的氢氧化钠 B．稀盐酸 C．钾晶体 D。融化的铁 17．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（ ） A．Na2CO3 B．SO3 C．BaSO4 D．蔗糖 18．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（ ）

A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子 D． 存在自由移动的离子 19．下列物质能够导电的是（ ）

①食盐晶体 ②蔗糖晶体 ③食盐溶液 ④磷酸晶体 ⑤磷酸溶液 ⑥液态氯化氢 ⑦盐酸⑧钾晶体 ⑨蔗糖溶液 ⑩酒精 ⑾熔化的钾 A．①②④ B．③⑤⑥⑦⑨ C．③⑤⑦ ⑾ D．⑪⑶⑧ 20．下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（ ） A．K+,Na+,OH-,Cl- B．Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl- C．Na+,Mg2+,OH-,SO42- D．K+,H+,CH3COO-,Cl- 21．下列离子方程式中不正确的是（ ）

A．碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3- C．澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2O

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O 22．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+,Mg2+,Cl-,OH- B．H+,Ca2+,CO32-,NO3- C．Cu2+,K+,SO42-,NO3- D．Na+,HCO3-,OH-,Ca2+

23．将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）

A．2mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液

C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶 24．下列叙述正确的是（ ） A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质 B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质就一定是非电解质 25．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与稀反应HCO3-+H+

=H2O+CO2↑ B．饱和石灰水与稀反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2O

C．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+= H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

26．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

第Ⅱ卷（非选择题）

27．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+

中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32- SO42-中的某一种。

（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无

味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A 、B 、C 、D 。

28．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：

（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；

（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。

问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是 。

（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是 。

（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是 。

29．有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验

（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除 ____________ 存在。

（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除 _ 的存在。 （3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除________ 的存在。 （4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是 ：肯定不存在的离子是 _______________：可能存在的离子是 ______________ 。

30．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量；

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

高一年级化学练习题 ——《电解质》

2010.10.12 第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题：（每小题有1个选项符合题意）

1.下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－

＋3+H===H2O+CO2 B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2 C．与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O

D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－

3+H2O 2．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

A．K＋、SO2－、S2－－

、SO2－ B．Na＋－－4、Cu2＋、SO234、Cl

C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－－

3、NO33、下列离子方程式中，正确的是（ ）。

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑

B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+

＝Ca2+

＋H2CO3 D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。

A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

5．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑ B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+

+Cl-+ClO- C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na+

+2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 7．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O

C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3 H+ = Al3++3H2O- D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O 8．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑

9．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+ C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D．HCO3-、Cl-、K+、Na+ 10．某无色水溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、HCO3-、CO32-、Cl - B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+ C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D．H+、Na+、NO3-、OH- 11．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的

A．CO32- B．SO42- C．NO3- D．S2-

12．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） A B C D

滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊 烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸 13. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀后，沉淀消失并有气泡

生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ） A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2 C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2

14． 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子

组是 （ ）

）A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br-

C. Mg2+、Cl-、HCO3- D. Na+、NH4+、Cl-

15．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ） D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O 24．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）

A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B． B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

16．强酸性溶液中含有大量Ba2+

、Cu2+

，该溶液中可能含有大量的阴离子是 A.HCO3— B.SO32— C.Cl— D.SO42—

17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na+

、K+

、SO42-、HCO3

B．Cu2+

、K+

、SO42-、NO3

C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

18．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 19．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（ ） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Cu2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A． Ba2+

、C1

、

SO24、K+ B．K+、OH、

HCO3、Na+

C．Ca2+、HCOC1、K+ D．Ag+、NO3、3、Cl、K+ 21．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、H+、SO42－、OH－ B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

22．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ） A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋ 23．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）

A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑

C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O

A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－ C. K＋Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ 25．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）

A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－ C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

第Ⅱ卷（非选择题）

26.（1）0.5 mol H2O的质量为 ________，其中含有 ________ 个水分子，共有 ________个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的

是 _________ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ________ ，体积最小的是 ___________。

（3）在 ______ mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L

CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同

）物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 ___________ 。