径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得出如下规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强；根据此规律可知C－Br键的键能介于C－Cl键的键能和C－I键的键能之间，即218 kJ·mol～330 kJ·mol。[答案] (1)不能 (2)不能 (3)能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强 (4)218 kJ·mol 330 kJ·mol
－1
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－1
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17．已知键能、键长数据如下表；
共价键 键能 (kJ·mol) 键长(pm) 共价键 键能 (kJ·mol) 键长(pm) 154 133 120 109 101 — — — －1－1Cl—Cl 242.7 198 C—C 347.7 Br—Br 193.7 228 C===C 615 I—I 152.7 267 C≡C 812 H—F 568 — C—H 413.4 H—Cl 431.8 — N—H 390.8 H—Br 366 — N===O 607 H—I 298.7 — O—O 142 H—O 462.8 96 O===O 497.3
16．电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
(1)SiO3、SO3、NO3三种粒子________(填“是”或“不是”)电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为________。
(2)C2O4和________是电子体，C2O4离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布式为________。
(3)两原子14个电子的电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相的3个例子：________(分子或离子)。每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。
[解析] (1)三种粒子均为四原子24价电子微粒，属于电子体。(2)搜索C2O4的电子体，首先想到将C替换为N，然后凑足价电子总数，此微粒可以是N2O4。(3)两原子14个电子的微粒首先想到N2，然后以N2为基础，尝试替换为C原子和O原子，使价电子总数相即可。
[答案] (1)是 N>S>Si
(2)N2O4 第四周期第ⅦB族 3d4s (3)N2、CO、CN 1 2
－
5
2
2－
2－
2－
2－
－
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。 A．稳性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2 C．沸点：H2O>NH3
D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键，稳性：三键>双键>单键 B．同种元素形成双键键能一小于单键的2倍 C．键长越短，键能一越大
D．氢化物的键能越大，其稳性一越强
(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是________。
A．前者和后者同时褪色 B．前者后褪色，后者先褪色 C．前者先褪色，后者后褪色 D．无法判断
(4)在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的
键长________(填“大于”“小于”或“于”)O===O键的键长。
[解析] (1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳性逐渐减弱，A项正确：从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数据知，EH—O>EN—H，又因为rO＜rN，则H2O的沸点比NH3高，还原性与失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由O—O键、O===键的键能知，B项错误；C－H键的键长大于N－H键的键长，但是N－H键的键能反而较小，C项错误；由C－H、N－H的键能知，CH4的键能较大，而稳性较弱，D项错误。(3)乙烯断裂一个π键，键能为(615－347.7) kJ·mol－1
＝267.3 kJ·mol－1
，乙炔断裂2个π键总键能为(812 － 347.7) kJ·mol－1
＝4.3 kJ·mol－1，说明乙炔断裂两个丌键难于乙烯断裂一个π键，C项正确。
[答案] (1)A、C、D (2)A (3)C (4)HF HI 大于 [能力提升]
18．家合成了含有N＋5
的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．该离子中含有2个π键 D．与P互为电子体
[解析] 该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A项错；该离子中的键是N原子形成，故是非极性键，B项正确；该离子中含有两个N≡N键，故含有4个π键，C项错；P中含有32个价电子，N＋
5
含有24个价电子，与P不互为电子体，D项错。
[答案] B
19．已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 试结合元素周期表知识完成下列问题。
(1)经验规律告诉我们，当形学键的两个原子对元素的X相差数值大于1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为________。
(2)某有机物分子中含有S－N键，你认为共用电子对该偏向于________(填元素符号)原子。
(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_____________。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)___。
[解析] (1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的Br元素的X值小于3.0，而Al的X值为1.5，故Br与Al的X值之差小于1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小，可知同主族元素中元素的X值越大，元素的非金属性越强，元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。
[答案] (1)共价键 (2)N
(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可) HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)
