2017—2018学年度第一学期检测试题
高 一 化 学 2018．01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- Zn-65
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体属于温室气体的是
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．O2 2．紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐 3．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2 B．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4
C．NaClO中氯的化合价：－1 D．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COOˉ+ H+ 4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓 5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打-NaHCO3 B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2 6．下列物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．SO2 D．铜
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7．14C可用于考古。下列关于14C的说法错误的是 ．．
A．与14N互为同位素 B．质量数为14 C．中子数为8 D．核电荷数为6 8．下列过程涉及化学变化的是
A．酒香扑鼻 B．干冰升华
C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃
－9．某溶液中存在大量的NH+4、SO4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是
2 A．OH
－
B．Ba2 C．K
＋
＋
D．Ag
＋
10．下列有关物质用途的说法错误的是 ．．
A．明矾可用于净水 B．Fe2O3可用于制红色油漆 C．纯碱溶液可用于去除油污 D．硅可用于制光导纤维 11．下列实验方法或操作正确的是
浓硫酸 图1
图2 图3
图4 水 铂丝 A．图1稀释浓硫酸 B．图2灼烧Fe(OH)3固体 C．图3制取少量蒸馏水 D．图4检验样品中钾元素 12．配制1 mol·L-1 NaCl溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前未干燥 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．定容时加水超过容量瓶的刻度线 D．定容时俯视容量瓶刻度线 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸： CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B．Al2O3溶于NaOH溶液： Al2O3＋2OH－＝2AlO2＋H2O C．CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+
D．金属钠与水反应： Na＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
14．下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO4 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一
定有NH4
+222
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA B．24 g Mg中含有的电子数是2 NA
C．0.5 mol·L1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
－
D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaO2常温Na2O2CO2Na2CO3
B．MgCl2（熔融）O2点燃电解MgCO2点燃C
C．Al2O3盐酸AlCl3溶液电解Al
D．SSO3H2OH2SO4
17．下列装置中能达到实验目的的是
浓氨水 AlCl3 溶液 图6 Cl2 水 碱石灰 Na2CO3 NaHCO3 图7 图5
A．图5可用于制取少量Al(OH)3 B．图6可用于收集二氧化硫 C．图7可用于干燥Cl2
D．图8可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
图8
澄清石灰水
18．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂
C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B C D
实验操作 将气体通入灼热的CuO固体 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 现象 固体由黑色变为红色 生成血红色沉淀 固体均溶解 溶液紫红色褪去 结论 该气体一定为CO 该溶液中含Fe3+ Al(OH)3是两性氢氧化物 SO2具有漂白性 高一调研测试化学试卷 第 3 页 共 6 页
20．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列说法错误．．
的是
A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 mol B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为3 mol·L
－1
物质的量浓度/ (mol L-1)6.0C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶
L－1 液中SO4的物质的量浓度为1.2 mol·
D．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L1NaOH溶液至
－
22.01.0Na+Mg2+SO42Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200 mL
图9
非 选 择 题（共60分）
21．（10分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。
（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。 22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O晶体中含Na+的数目是 ▲ 。
（2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。
（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是 ▲ mol。
（4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体
和 ▲ L CO2（标准状况下）。
23．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品，B是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E与F以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
FAB通电C② XDEBGYHE① ③ I（1）F的化学式是 ▲ 。溶液G中含有的主要离子为 ▲ （用离子符号表示）。
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（2）反应①在化学工业上被称为 ▲ 工业。 （3）反应②的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应③的离子方程式为 ▲ 。
24．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
甲
乙
NaOH溶液
NaClO2溶液 丙 丁
戊
MnO2 浓盐酸 （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
① ▲ （用化学方程式表示），
②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试
剂瓶内的液体是 ▲ 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 ▲ 。 （4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2、ClO3，该反应的离子方程式是 ▲ 。25．（10分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被
氧化的物质是 ▲ （填化学式）。 （2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动； b．待样品溶解后，加水50 mL；
c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要 ▲ 。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。
▲ ③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度 ▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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－
26．（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度
的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：
硫酸H2O2过滤Ⅰ 氧化氨水锌烟尘酸溶调 pH过滤 Ⅱ滤液ZnSO4溶液滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ
常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 7.5 6.5 完全沉淀时的pH 3.7 9.5 8.5
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ 。
（2）氨水调节pH的范围为 ▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、 ▲ 。 （3）将1 mol·L-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 mol·L-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，
生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 ▲ 。 （4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O），
现取28.7 g皓矾在密闭体系中充分加热， 得到剩余固体的质量与加热时温度的关 系如右图所示：
①B点时剩余物质的化学式是 ▲ ，
质量/g
28.7 26.9 23.3 16.1 8.1 A(ZnSO4•6H2O) B C D ②C点到D点发生反应的化学方程式是 ▲ 。 39 70 280 767 温度/℃ 高一调研测试化学试卷 第 6 页 共 6 页
