B．a、b、c形成的化台物一定是共价化合物 C．W、X、Y中X的熔沸点最高 D. Y、Z均可用排水法收集 26.（14分）二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。
( 2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按下图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
用生成Na2COS2和H2O。
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。 ②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的
实验操作名称是____ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳 酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 27. (14分)
镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如右表。回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____；滤渣1的主要成分是 。
(2)步骤⑧加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，从滤液1中得到沉淀的合理pH为____（填序号）。 A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是 。从溶液中得到 (NH4)2BeF4的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑤的反应类型是____，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是 。
(5)若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be昀产率为6%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量2%的镀铜台金 t。 28．(15分)
化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同 时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
(1)已知：
则反应
(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。
在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：
，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的
关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。
①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_ 。
②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小” 或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是 。
(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是____。 ②阳极的电极反应式为____。 ③电解总反应的离子方程式是____。 35．[化学选修3：物质结构与性质】（】5分）
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(l)基态Cr原子的电子排布式为 ；Fe位于元素周期表的 区。
(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为 ，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。
(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。 (4)在硅酸盐中存在限多个（用n表示）
结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无分别以3个顶角氧和其他3个
形成层状结构时（如右图
所示），其中Si、O原子的数目之比为____。 若其中有一半的Si披Al替换，其化学式为____。
(5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm。 36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
3
回答下列问题：
(1)A的结构简式是____，C的化学名称是 ____。 (2)⑤的反应试剂和反应条件分别是 。 (3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。 (4)⑦的化学方程式是____ 。
(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。 a 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况） b同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备3
的合成路线：____
绵阳市高中2015级第三次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参和评分标准
选择题： 7. B 8. D 9. C 10. A 11. B 12. D 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14分）
（1）弱（1分） 还原（1分）
（2）①分液漏斗（1分） 排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化（1分）
②Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+（2分）
③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收（2分） ④过滤、洗涤、干燥（2分） 2.5 mol/L（2分） ⑤偏高（2分） 27.（14分）
（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率（1分） H2SiO3（1分） （2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分） C（2分）
（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）（1分）
蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）分解反应（1分） 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（2分） （5）1.8×10-3ab（或 28.（15分）
（1）ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1（2分） （2）①
10-4 9.0×
t
mol/(L·s) （2分）
）（2分）
2×25×100
9ab ②正反应（1分） 增大（1分） 8×10-4（2分）
③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分） （3）①FeCl2、HCl（2分） ②Fe2+－e== Fe3+（1分）
－
③2Fe2+＋2H+====2Fe3+＋H2↑（2分）
（二）选考题
电解
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar] 3d54s1（1分） d区（1分）
（2）Na2O·Al2O3·4SiO2（2分） Na＜Al＜Si＜O（1分）
（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca（2分）
n-（4）sp3（1分） 2︰5（1分） [AlSiO5]3n （2分）
（5）CaCrO3（2分） 140352-21 或 602x3（2分） 22xNA×10336. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）CH3CH3（1分） 对苯二甲醛（1分）
（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（2分）
（3）C8H12O4（2分） 加成反应（或还原反应）（1分）
COOH浓硫酸△OHOCOCOCH2(CH2)2CH2On（4）n+COOHn HOCH2(CH2)2CH2OHH+(2n－1) H2O（2分）
OHOH（5）5（2分，考虑立体异构，答9同样给分） CH3CHCHCH3（1分）
乙酸、空气OOOOCl2（6）
NaOH溶液△OHHOH2/ Ni△OHHO催化剂
或
ClClNaOH溶液△OHHOH2/ Ni△OHHO一定条件（3分）
