2017—2018学年度第二学期期末检测试题
高 一 化 学
201806
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题.每题2分.共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．酸雨会产生许多危害。下列气体中不会形成酸雨的是 ．．
A．CO2 B．SO2 C．NO D．NO2
2．下列有关化学用语表示正确的是
3+
A．Al的结构示意图：+13 2 8 B．乙炔的结构式：HC
CH
- C．蔗糖的化学式：C6H12O6 D．一水合氨的电离：NH3·H2O＝NH+4+ OH
3．放射性元素钬（Ho）可用于治疗肝癌。下列有关 A．电子数为166
16667Ho
的叙述正确的是
B．质量数为67
C．中子数为99 D．核电荷数为99 4．下列物质中.属于共价化合物的是
A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．NaOH 5．下列过程吸收热量的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B．镁条与盐酸反应 C．氢氧化钠溶于水 D．氧化钙与水反应
. .
6．下列关于浓的叙述不正确的是 ．．．A．易挥发 B．受热不分解 C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输 7．已知A、B、C、D 均为气体.对于反应A+ 2B最快的是
A．v(A)＝0.2 mol·L·s B．v(B) ＝0.5 mol·L·s C．v(C)＝0.6 mol·L·s D．v(D) ＝0.4 mol·L·s 8．下列说法正确的是
A．吸热反应均需要加热才能发生
B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化
C．标准状况下.11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023 D．HCl气体溶于水的过程中.氯化氢分子内的共价键被破坏了 9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是
A．H、H和H B．红磷和白磷 C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO2 10．下列关于苯的说法正确的是
A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1 C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟 11．下列各组离子中.能在溶液中大量共存的一组是
A．K、NO3、HCO3 B．Na、Ba、SO4
＋
－
－
＋
2＋
1
2
3
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
3C + D .以下所表示的该反应的速率中.
2C．Al、Cl、OH D．K、NH4、OH12．反应2SO2＋O2
3＋－－ ＋＋－
2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A．增大O2的浓度能减小反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．达平衡时反应停止 D．SO2 与O2能100%转化为SO3
13．某原电池装置如图1所示.下列说法正确的是 A．Cu作负极
B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C．Cu棒上有气体放出
－
3+
D．Fe棒处的电极反应为Fe-3e= Fe
. .
14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铁与Fe(NO3)3溶液的反应：Fe + Fe= 2Fe
B．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH= AlO2 + H2↑ C．Cu(OH)2与稀的反应：Cu(OH)2 + 2H＋= Cu2＋ + 2H2O D．醋酸与Na2CO3溶液的反应：2H+ CO3= CO2↑+ H2O 15．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A B C 实验操作 取等物质的量的Al和Fe.分别与足量的盐酸反应 向溴水中加入苯.振荡 向稀中加入铜片 向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液.再加入蒸馏水 实验现象 Al产生的H2多 水层颜色变浅.甚至消失 有气泡放出 有固体析出 .加入蒸馏水后固体不溶解 结 论 金属性：Al > Fe 苯与溴发生了化学反应 该气体为H2 ＋
－ 3+
2+
2D 蛋白质发生了变性 不定项选择题（本题包括5小题.每小题2分.共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项.多选时.该题为0分；若正确括两个选项.只选一个且正确的得1分.选两个且都正确的得满分.但只要选错一个.该小题就为0分。） 16．用下列实验装置进行实验.能达到相应实验目的的是
A． 图2可用于制取少量NH3 B． 图3可用于蒸馏石油 C． 图4可用于测量N2的体积 D． 图5可用于检测乙醇是否含水 17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气熔沸点低.可用作保护气 B．甲烷燃烧时放出大量的热.可用作燃料
. .
C．浓H2SO4具有吸水性.可用于干燥NH3 D．金刚石硬度大.可用于切割玻璃
18．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图6所示.下列说法正确的是 A．元素X形成的单质只有一种
ⅢA B．原子半径：Z > X > Y C．W的氧化物属于分子晶体
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 19．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是 A．NH4HCO3B．CH2CH2ⅣA X W 图6
ⅤA Y Z NH3H2O催化剂O2催化剂NO
O2点燃CH3CH2OHH2ONO
CH3CHO
C．稀HNO3CuD．油脂NO2NaOH溶液葡萄糖银氨溶液银镜
20．NSR（NOx的储存还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行.如图7所示。下列说法不正确的是 NO ．．．O2
储存
图7
还原
P t 还 原 性 尾 气 N 2 H 2O P t x NOBa O B a( N O 3) 2 A．“还原”过程中.Ba(NO3)2转化为BaO
B．“还原”过程中.若还原性尾气为H2.则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1 C．NSR工作过程中.Pt作催化剂
D．NSR工作过程中.参加反应的NO和O2的物质的量之比为2:1
非 选 择 题（共60分）
21．（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.且分别位于三个不同的周期。
Y与W 的原子序数相差8.W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题： （1）X2Y的电子式是 ▲ ；其含有的化学键类型为 ▲ 。
（2）W的单质有W2、W4、W8等.其熔化时克服的作用力为 ▲ 。W与R的最高价氧化物对应
. .
的水化物的酸性较强的是 ▲ （写化学式）。
（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 ▲ 。
22．（8分）有关物质的转化关系如图8所示（部分生成物和反应条件已略去）。A为海水中含
量最多的盐.B是最常见的无色液体. C、D、E是气体单质。H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. 且其元素组成与J相同.J的摩尔质量是32g·mol。
回答下列问题：
（1）A的电子式是 ▲ .J的化学式是 ▲ 。 （2）反应①的化学方程式是 ▲ ；
反应②的离子方程式是 ▲ 。
23．（14分）乙酸甲酯常用作有机溶剂.可通过图9进行合成（部分反应条件略去）
（1）CH3COOH中官能团的名称是 ▲ .反应③的反应类型是 ▲ 。 （2）若反应①为加成反应.则B的化学式为 ▲ 。
反应②的化学方程式为 ▲ 。
（3）制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示.甲试管中的试剂是 ▲ .
导管不伸入甲试管的液面下的原因是 ▲ 。 （4）A是一种高分子材料.其结构简式为 ▲ 。
24．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚（CH3OCH3）的一种同分异构体是 ▲ （写结构简式）。
②25 ℃、101 kPa时.若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量.则 CH3OCH3(g) ＋ 3O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 3H2O (l) ΔH＝ ▲ kJ·mol
（2）一定条件下.可用下列反应制得二甲醚：
-1
-1
. .
2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)
①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。
A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行.下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
A．单位时间内生成1 mol CO.同时生成 2 mol H2 B．CH3OCH3的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等
（3）二甲醚（CH3OCH3） “燃料电池”的工作原理如图11所示：
①a电极的名称是 ▲ . ②b电极的电极反应式为 ▲ 。
25．（16分）某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚钠晶体（NaNO2）.并
对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2
Ⅱ．NaNO2是白色固体.易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是 ▲ 。此时SO2从底部通入.从顶部以雾状喷下.其
目的 是 ▲ 。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2.则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为 ▲ 。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取2.000 g样品.将其配成250 mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L的H2SO4溶液.加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L KMnO4溶液.充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应.重复三次.平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作.不宜耗时过长.否则样品的纯度 ▲ （“偏大”、“偏
. .
-1
-1
小”或“无影响”）.原因是 ▲ 。
②通过计算.该样品中NaNO2的质量分数是 ▲ .可能含有的杂质有 ▲ （写出其中两种）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中.溶液变蓝.同时放出NO
气体.该反应的离子方程式是 ▲ 。
. .
2018年6月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。 2．化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。 3．文字表达只要答到关键词即可得分。
4．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题.每题2分.共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1 A 2 A 3 C 4 B 5 A 6 B 7 D 8 D 9 B 10 D 11 A 12 B 13 C 14 C 15 D 不定项选择题（本题包括5小题.每小题2分.共10分） 16 AC 17 BD 18 B 19 A 20 D 非 选 择 题（共60分）
21．（10分）（每空2分）
（1）HOH 共价键 （2）分子间作用力 HClO4 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
22．（8分）（每空2分）
+（1）Na高温高压Cl N2H4 （2）N2 + 3H2
催化剂2NH3 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
23．（14分）（每空2分）
（1）羧基 取代反应（或酯化反应） （2）CH2O（元素顺序可以颠倒） 2CH3CHO + O2
催化剂2CH3COOH
（3）饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 （4）
CH2CHn CH324．（12分）（每空2分）
（1）①CH3CH2OH ②-46m （2）①A ②BC （3）①负极 ②O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O 25．（16分）（每空2分）
（1）N（氮） 气液逆向吸收.使与SO2充分反应 （2）O2 （3）①偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化
. .
②86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3（写出两种即可） （4）2NO2 + 4H+ 2I= 2NO↑ + I2 + 2H2O +
－
. .
