精选辽宁省2018-2019学年高三第一次模拟考试理综化学试题word版附参

辽宁省2019届高三第一次模拟考试理综

化学试题 第I卷 选择题

7．下列说法正确的是（ ）

A．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒 B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂

8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol—CH3中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子 C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA D．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子 9．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）

A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应 10．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

A．装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大

B．装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 C．装置丙：防止铁钉生锈 D．装置丁：可制得金属锰

11．分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体共有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素。X、W均为所在周期数和族

序数相等的元素。Y、Z易形成质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：YB．原子最外层电子数：W>Z>Y

C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 13．下列各项关系中正确的是（ ）

A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/L B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。

（1）滤渣I是Fe(OH)3和单质硫的混合物，则反应I中Cu2S参与反应的化学方程式为_____________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_____________________。 （3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为______________。

（4）反应II的离子方程式为__________________，反应II中SO2适当过量的目的是_____________、_______________。

（5）该工艺中可以循环利用的物质为___________、______________。 27．（16分）氢是一种清洁的可再生能源。 （1）已知：

若1g水蒸气变为液态水时放出2.4kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键。固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可

表示为（以M代表固态合金）：2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) △H<0

①有利于氢气存储的条件为_____________________； ②该反应的平衡常数的表达式为___________________；

③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡________移动（填“向左”、“向右”、或“不”）

（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi(OH)2+M如图所示：

充电 放电 MHx+xNiOOH。装置

①a为电源的______________极；

②写出充电时阴极反应式________________；

③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出__g氢，此时有_____molOH-由______向_________（填“A”或“B”）移动。 28.（13分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴

趣小组设计实验从废弃铝-空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。 【实验过程】 1.铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤； ③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m1g。 2.草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌1h；

⑥陈化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。 【问题讨论】

（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

（2）步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、_______、_______、_______。 （3）铝的回收率为__________（回收率回收铝的质量100%）。

原料的质量（4）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，原因是________________。 （5）该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段生气体2.016L（标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请分析该图回答下列问题：

①该结晶水合物的化学式为_________。

②过程II发生反应的化学方程式为________________。 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L

能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。（用元素符号或化学式回答相应问题） （1）R的基态原子的核外电子排布式为______________。

（2）在Y、W、Q中电负性最大的是______，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为____，沸点最高的为__________。

（3）Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有______（填两种），空间构型为平面三角形的有______（填两种）。

（4）R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是________________。 （5）金属R的晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_______，空间利用率为______。 （6）Q与R形成的某化合物晶胞如图，若晶胞密度为ρg/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为_______pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。

36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

烃A（1，3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。

已知：①

②

③1molF能与2molNaHCO3反应 根据以上信息回答下列问题：

（1）有机物D中含有的官能团的名称为______，B→C的反应类型___________。 （2）写出下列有机物的结构简式G_________，尼龙66_____________。 （3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_________________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有____种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式__________。

①分子内有一个环，环上有2个取代基 ②该物质能使FeCl3溶液显紫色 ③能与醇发生酯化反应

（5）已知：

以CH2=CH2和甲苯为原料，其他无机试剂任选合成息并参照以下形式补齐流程图。

，结合本题信

哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2019届高三第一次模拟考试

理科综合化学试题答案

7~13 A D B C C C B

26.（14分） （1）Cu2S + 2MnO2 + 4H2SO4 = S↓+ 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分） （2）Mn2+ + HCO3— + NH3.H2O = MnCO3↓ + NH4+ + H2O （2分） （3）(NH4)2SO4（2分）

（4）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl—+ 2H2O = 2CuCl↓+ SO42— + 4H+（2分） 使反应更完全、防止CuCl被氧化（4分）

（5） H2SO4 HCl NH3（三种物质任写其中两种即可）（2分） 27.（16分）（1）H2(g) +

1O2(g) = H2O(l) △H = －285.2kJ/mol（2分） 21（2分） ③不 （2分） xc(H2)（2）①低温，高压（2分） ②K（3）①负（2分） ② xH2O + xe—+ M = MHx + xOH— （2分） ③１ １ B A（4分）

28.(13分)（1）100 ℃，m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5：2 时最佳（或直接说浓硫酸质量40g）。（2分）

（2）酒精灯，蒸发皿，玻璃棒（3分） （3）

3m1100%（2分） 304（4）先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥（2分） （5）①(NH4)3Al(C2O4)3·3H2O （2分）

②2(NH4)3Al(C2O4)3 = 6NH3↑+ 6CO↑+ 6CO2↑+3H2O + Al2O3（条件是加热）（2分） 35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2分） （2）O CH4 H2O （3分） （3）SO42—、SO32—，NO3—、CO32—（4分） （4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为3d10，

而锌为3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。（2分） （5）12，74% （2分） （6）33653241010（2分）

4NA36.（15分）（1）氨基（1分）取代反应（1分）

OOOOO(CH2)4CNH (CH2)6NHnH（2）（3）

H2N （1分） ,

HOC（2分）

(CH2)6NH2+ 2HClOHCl-H3N+(CH2)6-NH3+Cl（2分）

CH3CCH3（4）15（3分），（5）

COOH（2分）

OCH2 CH2浓H2SO4OOAlCl3OC（CH2）2COOHH2/催化剂OHCOOHCH（CH2）2COOHCOOH△ CH3

（3分）