【化学】湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综(解析版)

湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综

1. 化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是（ ） A. 维生素D可促进人体对钙自吸收

B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐 D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化 【答案】A

点睛：石油的分馏、蒸馏为物理变化；而石油的裂解、裂化均为化学变化。

2. 中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是（ ）

A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中 B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 水声冰下咽，沙路雪中平 【答案】B

【解析】水形成水雾为物理变化，A错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B正确；沙里淘金，物理变化，C错误；雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D错误；正确答案B。 3. 化合物（ ）

A. b的一氯代物只有两种 B. d的同分异构体只有b、p两种 C. b.d.p均可与溴水发生加成反应 D. p的所有原子不可能处于同一平面 【答案】A

【解析】b的核磁共振氢谱有3种峰，一氯代物有3种，A正确；b结构中可以含有四元环丁炔，B错误；d不含有不饱和键，不能加成反应，C错误；C≡CH=CH2 结构中碳碳双键共平面，炔基共直线，所有原子可以共平面，D错误；正确答案A。

(b)、

(d)、 C≡CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下可说法正确的是

4. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43- 除去 B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 【答案】D

X电极材料为铁，Y电极材料为石墨；Y电极材料连接反了，【解析】根据题意分析，若X、铁就不能失电子变为离子，也就不能生成FePO4，A错误；Y电极材料为石墨，该电极附近

-+

发生还原反应，B错误；电解过程中Y极极反应：02+4e+4H=2H2O，氢离子浓度减少，溶

液的pH变大，C错误；铁在阳极失电子变为Fe，通入的氧气把Fe氧化为Fe，Fe与PO43-反应生成FePO4，D正确；正确答案选D。

点睛：除金铂外，金属做阳极材料，金属首先失电子，发生氧化反应；金属做阴极，金属相对稳定，不再失电子，只做导体作用。

5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A. 化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键 B. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z C. 简单离子的半径:XD. 工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质 【答案】C

【解析】依据题给信息可知，W为O、Y为S、X为Al、Z为Cl；S2Cl2分子只含有共价键，

3+2-2-无离子键，A错误；氢化物稳定性H2O>HCl>H2S，B错误；简单离子的半径Al2+2+3+3+

C正确；工业上电解熔融的Al2O3制备铝，D错误，正确选项C。 点睛：核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

6. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 向KI溶液中加入少量苯，然后加B 入FcCl3溶液 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和产生黑色沉淀C Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 向某溶液中加入KOH溶液并加D 热，管口放湿润的红色石蕊试纸

【答案】D

-2+3+3+

【解析】N03在酸性条件下把 Fe氧化为Fe，无法确定样品中一定含有Fe，A错误；结3++-论应为氧化性：Fe>I2，B错误；结论应为Ksp(Ag2S)实验现象 实验结论 Fe(NO3)2样品中一定含3+有Fe A 溶液变成红色 有机层呈橙红色 3+-还原性 Fe>I (Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 试纸变为蓝色 +原溶液片含有NH4 反应生成氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色，D正确；正确选项D。

2+-2+3+

点睛：Fe、NO3能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe被氧化为Fe，就不能大

量共存。

7. 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2 C. Q点对应溶液中lgc(H+)D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4) 【答案】B

-2-【解析】从图像看出，②曲线为H2C2O4，①曲线为HC2O4，③曲线C2O4；A错误；20℃+-4.2-2--4.2

c(C2O42-)/ 时，c(H)=10, c(HC2O4)=c(C2O4),所以 H2C2O4二级电离平衡常数Ka = 10×

c(HC2O4-)=1×10-4.2, B正确；Q点对应溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),所以lgc(H+)>lgc(OH-)，C

++2--错误； NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H）+c（Na）=2c（C2O4）+c（HC2O4）-2-+

+c（OH-），把已知c(H2C2O4)-c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol/L= c（Na）带入上式，得出以-+2--下式子：c(OH)=c(H)-c(C204)+c(H2C2O4)-2 c(HC2O4)，D错误；正确选项B。

8. 2017年10月27日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反应是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。 容下列问题:

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:______________________________。 （2）仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”，下同 )口进，______口出。

（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl2，则装置B中的试剂为____________，装置C中的 试剂为___________。若撤去装置B，对实验的影响是_______________________________。（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是__________________。 CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-； HC00-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （5）已知：称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2C03溶液，反应完全后,加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______，达到滴

定终点的现象是_____________________________，测得产品的纯度为______________。 (1). MnO2+4HCl(浓) 【答案】

MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). p (3). q (4). 饱和食盐

水 (5). 浓H2SO4 (6). 氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 (7). 停止对A加热(或控制滴加1盐酸量等合理答案) (8). 淀粉溶液 (9). 蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (10). 66.4% (或66.375%)

MnO2+4HCl(浓) 【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；正确答案：Cl2↑+2H2O。

（2）为保证冷凝效果，采用逆流原理，仪器b中冷凝水从p口进，q口出；正确答案：p、q。

（3）氯气含有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，然后再通过浓硫酸，吸收水蒸气，最后的得到纯净的氯气；若没有装置B，氯化氢会与乙醇反应生成氯代烃，发生了副反应，影响三氯乙醛的纯度；正确答案：饱和食盐水；浓H2SO4 ；氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低。

（4）想法控制氯气的生成速率，可以停止对A加热，或者控制滴加盐酸量等方法；正确答案：停止对A加热(或控制滴加1盐酸量等合理答案)。

MnCl2+

点睛：（5）进行计算时，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液一部分来氧化溶液中HC00，剩余的碘，用0.020mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，这样产生的差值即为氧化HC00消耗碘的量，再根据方程式进行后续计算。

9. 含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

-

-

回答下列问题:

（1）CoC2O4中Co的化合价为_____。

（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_______________(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。

2+3+

（3）步骤③氧化对Fe全部转化为Fe，反应的离子方程式为_________________________，

检验其是否已完全氧化自方法是______________________________________。 （4）步骤④加Na2CO3溶液的目的是_________________________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。 （5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_______________________________(列出算式即可)。 【答案】 (1). +2 (2). SiO2 和CaSO4 (3). 6 (4).

6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O (5). 取少量上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案) (6). 调节溶液pH以除去Fe3+、Al3+ (7). 12 (8). 含有 (9).

【解析】（1）草酸根离子C2O4，所以Co的化合价为+2价；正确答案：+2。

（2）加入稀硫酸后，二氧化硅不与酸反应，滤渣为二氧化硅及微溶物硫酸钙；含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2，加入稀硫酸后，生成硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、硫酸钴溶液、硫酸铝溶液；所以，滤液含有：Fe

2+

2-

Fe3+ Co3+ Al3+ H+ Ca2+等6种

阳离子；滤渣为SiO2、CaSO4。正确答案：SiO2 和CaSO4 ； 6 。

（3）氯酸钠溶液把亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为氯离子；反应的离子方程式为：. 6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O；检验亚铁离子是否完全氧化为铁离子方法，加入酸性高锰酸钾溶液，如果溶液不褪色，氧化完全；正确答案：取少量上层清液，向其中滴加

K3[Fe(CN)6]溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案)。

（4）步骤④加Na2CO3溶液的目的是，调整溶液的pH，使铁离子变为沉淀而除去；滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，根据化合价法则：Na元素为+1价、Fe为+3价、S04为-2价，OH-为-1价，所以x=12；根据流程图看出，铝离子也已经沉淀，所以包含Al(OH)3沉淀；正

3+

确答案：调节溶液pH以除去Fe ； 12 ； 含有。

2-

241×3)÷(m1×35%÷166) （5）根据题给信息，钴元素的量守恒，得到产品的产率为(m2÷×2×100%；正确答案：

10. 2017年5月18日公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

（1）“可燃冰”作为能源的优点是_________________________________(回答一条即可)。 （2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下: 反应过程 化学方程式 CH4(g)+O2(g)甲烷氧化 CH4(g)+O2(g)CH4(g)+H2O(g)蒸气重整 CH4(g)+2H2O(g)

回答下列问题:

①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)n(H2O)=1:1]如图所示。

CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：

CO2(g)+4H2(g) +158. 6 243.9 CO2(g )+2H2(g) CO(g)+3H2(g) -322.0 +206.2 172.5 240.1 CO(g )+2H2O(g) -l焓变△H(kJ.mol) -1活化能E.(kJ.mol) -802.6 125.6

该反应在图中A点的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=p2、p3、p4)由大到小的顺序为_____________________。 总压×物质的量分数)，图中压强(p1、 ③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________。 ④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是______________________。（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

① 过程II中第二步反应的化学方程式为____________________________________。 ② 只有过程I投料比

_______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③ 该技术总反应的热化学方程式为_____________________________________。 【答案】 (1). 能量密度高、清洁、污染小、储量大 (2). 小于 (3).

(Mpa)2或

0.1875( Mpa)2 (4). p1>p2>p3>p4 (5). 甲烷氧化反应放出热量正好洪蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡 (6). 氧气量过大,会将H2 氧化导致H2 物质量分数降低 (7). 3Fe+4CaCO3

Fe3O4+4CaO+4CO↑ (8). 1/3 (9). CH4(g)+ 3CO2(g)

2H2O(g)

+4CO(g) △H=+349kJ/mol

H2O，是一种白色固体物质，外形像冰，有极强【解析】(1). “可燃冰”分子结构式为：CH4·

的燃烧力，可作为上等能源。它主要由水分子和烃类气体分子（主要是甲烷）组成，所以也称它为甲烷水合物，它的优点：能量密度高、清洁、污染小、储量大等；正确答案：能量密

度高、清洁、污染小、储量大。

（2）①从表中活化能数据看出在初始阶段，甲烷蒸汽重整反应活化能较大，而甲烷氧化的反应活化能均较小，所以甲烷氧化的反应速率快；正确答案：小于。 ② 根据题给信息，假设甲烷有1mol, 水蒸气有1mol,

CH4(g)+ H2O(g)

CO(g)+ 3H2(g)

起始量 1 1 0 0 变化量 0.2 0.2 0.2 0.6 平衡量 0.8 0.8 0.2 0.6

平衡后混合气体的总量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4 mol；各物质分压分别为：

p(CH4)=p(H2O)=4×0.8÷2.4=4/3，p(C0)= 4×0.2÷2.4=1/3, p(H2)=4×0.6÷2.4=1，A点的平衡常数

2Kp=13×1/3÷（4/3）=3/16；根据图像分析，当温度不变时，压强减小，平衡左移，甲烷的转

化率增大，所以压强的大小顺序：p1>p2>p3>p4；正确答案3/16；p1>p2>p3>p4。

③甲烷氧化反应放出热量正好提供给甲烷蒸汽重整反应所吸收热量，能量达到充分利用；正确答案：甲烷氧化反应放出热量正好洪蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡。 ④氧气量过大,剩余的氧气会将H2氧化为水蒸气，会导致H2物质量分数降低；正确答案：氧气量过大,会将H2氧化导致H2物质量分数降低。

（3）①根据图示分析，第一步反应是还原剂把四氧化三铁还原为铁，第二步反应是铁被碳酸钙氧化为四氧化三铁，而本身被还原为一氧化碳；正确答案：3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑。

②反应的历程：①CH4(g)+ CO2(g)③Fe3O4(s)+4 CO(g)3CO2(g)

2H2(g) +2CO(g);②Fe3O4(s)+4H2

3Fe(s)+4H2O(g);

3Fe(s)+4 CO2(g);三个反应消去Fe3O4和Fe，最终得到CH4(g)+

1/3时，才能保证II中催化

2H2O(g) +4CO(g)；所以只有过程I投料比

剂组成保持不变；正确答案：1/3。 ③ ①CH4(g)+3/2O2(g)②CH4(g)+O2(g)③CH4(g)+2H2O(g)

CO(g )+2H2O(g) △H1=-802.6 kJ.mol-l；

CO2(g )+2H2(g) △H2=-322.0 kJ.mol-l； CO2(g)+4H2(g) △H3=+158.6 kJ.mol-l；

1.5-①得方程式⑤：1/2 CH4(g)+ CO(g)+ 2H2O(g)=3/2 CO2(g)+3 H2(g)，②×△H4=3/2△H2-△H1； 3-⑤×4得方程式并进行△H的相关计算：CH4(g)+ 3CO2(g)然后再进行③×

2H2O(g)

+4CO(g)，△H=+349kJ/mol；正确答案：CH4(g)+ 3CO2(g)△H=+349kJ/mol。

11. 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn (CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子句核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

VO2+可与多种物质形成配合物，（2）与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

2+-

[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，（3）镍形成的配离子[Ni NH3)6]、与CN互

2H2O(g) +4CO(g)，

为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。σ键的数目为__________。

2-（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S的配位数

为_______。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。 ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

-3

②该镧镍合金储氢后参的密度为_______________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm。

(1). [Ar]3d34s2 (2). 5 (3). N、F (4). 三角锥形 (5). N2或CO (6). 【答案】

sp3 (7). 19 (8). 4 (9). LaNi5 (10).

22626322

【解析】（1）基态钒原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d34s；其排布时

3d原子轨道有5个伸展方向；[Ar]3d34s2；5。 能量最高的电子所占的能级为3d，正确答案：

（2）氧原子在第二周期VIA族，同一周期从左向右，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有氮原子、氟原子；正确答案：N、F。

3）=4，所以采用sp3，空间构型为三（3）氨气分子中氮原子价电子对数目为3+1/2×（5-1×角锥形；与CN互为等电子体（电子数14）的一种分子的化学式为N2或CO；正确答案：三角锥形；N2或CO。

（4）①H2O2分子H-O-O-H，O原子成2个σ键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=δ键

3

数+孤对电子对数=2+2=4，所以是sp3杂化；正确答案：sp。

-

1个分子中含有σ键有3个 C-F 键、1个C-S 键、2个 S=O 键、 ②根据该有机物的结构看出，

1个 S-O键、1个C-0键、苯环上含有5个C-H键和6个 C-C 键，所以1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为19；正确答案：19。

2-2+2+

（5）根据晶胞结构图，晶胞中含有S和Zn的配位数相等，晶体中与Zn最近且距离相等

的S有4个，配位数为4；正确答案：4。

1/8=1, 镍原子数8×1/2+1=5，合（6）①根据晶胞结构图，储氢前，晶胞中含有镧原子数=8×金的化学式为LaNi5；正确答案：LaNi5。

1/4+2×1/2=3.储氢后的合金化学式为LaNi5H6,储氢后1mol晶胞的②晶胞中氢气分子数目8×

10-10)3×NA= a3×10-30 ×NAcm3,1mol晶胞中含有的氢气质量为6g，该镧镍合金储体积为：(a×

33

10-30 NA）g/cm3；正确答案：6÷10-30 NA）氢后的密度为：6÷（a×（a×。

2-

12. 苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病， 其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知:

回答下列问题:

（1）A的名称是_____________，H中含氧官能团的名称是__________________。 （2）反应①的反应类型是___________，反应④的反应类型是_________________。

（3）C的结构简式为_________________。

（4）反应⑤的化学方程式为______________________________________________________。（5）F的同分异构体中,满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1：2的结构简式为___________________________(任写一种)。 ①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基 ②能和FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线_________________________________________。

【答案】 (1). 酚 (2). 羟基、酯基、羰基 (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5).

(6) (7). 6

(8). 或 (9).

【解析】A的分子式为C6H6O，结合流程图，A中含有苯环，则A为苯酚()，在

乙酸酐作用下反应生成B(

)，B在氯化铝和氯化钠作用下反应生成C(C8H8O2)，根

据已知条件，C为，C与碳酸二乙酯反应生成D()，根据G的

分子式结合H和D的结构可知，G为。

(1)A是苯酚，H 中含氧官能团有羟基、酯基、羰基，故答案为：苯酚；羟基、酯基、羰基； (2)根据A和B的结构，反应①为取代反应，根据E和F的结构，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)根据上述分析，C 的结构简式为，故答案为：；

(4)反应⑤是F发生羟基的消去反应，反应的化学方程式为

，故答案为：

；

(5)F 为。①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基；②能和

FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应，说明含有2个酚羟基，由于不存在甲基，其他的侧链只能为—CH2CH2CH=CH2，满足条件的有：2个酚羟基处于邻位，有2种；2个酚羟基处于间位，有3种；2个酚羟基处于对位，有1种，共6种，其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为

(或)，故答案为：6；

(或)；

(6)以和乙醛为原料制备。根据E生成F的原理，可以

用E与乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成，再将醛基氧化为羧基，

最后将羟基消去，再与溴加成即可，合成路线为

，故答案为：

。

点睛：本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，难在除羟基外的侧链结构的判断。