中国海洋大学全日制本科课程期末考试试卷
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2013 年 秋 季学期 考试科目： 无机及分析化学 学院： 化学化工学院 试卷类型： A 卷 命题人: 审核人： 考试说明：本课程为闭卷考试，共 4 页，除考场规定的必需用品外还可携带的文具有___计算器 。
(或：本课程为开卷考试，共____页，除考场规定的必需用品外还可携带文具和资料有____________。)
题号得分
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
一、选择题（共 15 题，每题 2 分，共 30 分）
1. 某温度下1 mol·L1糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol·L1的盐水的饱和蒸气压为p2，则
……………………………………………………………………………………………( )
(A) p2＞p1 (B) p2＜p1
(C) p2＝p1 (D) 无法判断
2. 在由Ag+/ Ag和Cu2+/Cu组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达
平衡后[NH3H2O] = 1 mol·L-1，则电池的电动势比未加氨水前将………………………………………… （ ）
(Cu(NH3)的稳 = 2.1 1013，Ag(NH3)的稳 = 1.1 107)
(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断
3. 某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K………………（ ）
(A) 一定发生变化 (B) 不变 (C) 不一定变化 (D) 与k无关4．配制以下标准溶液必须用间接法配制的
是………………………………………………( )
(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3
5．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，= 92.4 kJ·mol1，升高温度时，正反应速率v和
逆反应速率v' 的变化为………………………………………………………………………（ ）
(A) v增大，v' 减小 (B) v减小，v' 增大 (C) v增大，v' 增大 (D) v减小，v' 减小6. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是…………………………………（ ） (A) 越负，反应速率越快 (B) 越负，反应速率越快
(C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
7. 已知EDTA（记为Y）的pKa1 pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 ,
10.26。今在pH > 12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述正确的
是…………………………………………………………………………………………( )
( A )滴定至50%时，pCa = pY ( B )滴定至化学计量点时，pCa =pY
( C )滴定至150%时，pCa = pY ( D )上述三种叙述均不正确8. 做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是………………………………………( ) (A) 称样用的双盘天平不等臂
(B) 移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 (C) 滴定管读数时最后一位估计不准(D) 确定终点的颜色略有差异
9. 用煤气灯火焰加热盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是……………（ ）
(A) 钠 (B) 锂 (C) 银 (D) 铯
10. 在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加
大，应加入等体积
的…………………………………………………………………………………（ ）
(A) 1 mol·L1 NaCl 溶液 (B) 1 mol·L1 AgNO3 溶液 (C) H2O (D) 2 mol·L1 NaNO3 水溶液
11．有0.050 L含0.10mol·L1 [Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050 L
含0.02 mol·L1 NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为…………………………………………………（ ）
(A) 碱性 (B) 酸性 (C) 中性 (D) 无法知道
12. 化学反应CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，实验测得速率方程为v = k
[Cl2]n[CO]，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数
是…………………………………………………………………………………………（ ）
(A) 1 级 (B) 2 级 (C) 3 级 (D) 1.5 级
13. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子在形成配合物时的杂化轨道类型
是……………………………………………………………………………………………（ ）
(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5
14．欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入下列试剂效果最好的是……………………（ ）
(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO315．极化能力很强的离子应具有的特性
是…………………………………………………… （ ）
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
二、填空题(共 6 题，每空 2 分，共 20分)
1. CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是__________；色散力最大的是___________。
2. 在 3.0 L 0.10 mol·L1 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是
________________。(已知：Ksp(AgCl) = 1.8 1010)
3. 以HCl为标准溶液用滴定法测定CaCO3含量必须采用的滴定方式是：_______________ 。
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4. 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 误
差；每次滴定判断终点的不确定性属于 误差。5. [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O配合物的系统命名为：
______________________________________；五氯·(一)水合铁(III)酸铵的化学式为： _______________________________________。
6. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大
一倍时，透射比的对数为_______________________。
三、简答题(共 3 题，共 20分)
1. 完成并配平下列化学反应方程式（每小题2分，共6分）（1）S2O32 + Cl2 + H2O
（2） MnO4 + C2O42 (酸性介质)
（3）写出用直接碘量法标定Na2S2O3的方程式
2. 分别指出PH3和SF6中中心原子杂化轨道类型、分子空间构型、分子有无极性。（6分）
3. 判断NH4Cl能否被NaOH直接准确滴定？并说明其原因（已知NH3的=1.77 105）。（4分）
4. 简述络合滴定中金属指示剂的工作原理（4分）。
四、计算题(共 题，每题 分，共 30 分)
1.（10分）
已知 298 K时 (1) H2CO3(aq)
(aq) + H+(aq) = 4.3 107 (2) (aq)
(aq) + H+(aq) = 5.6 1011 (3) Ac-(aq) + H2O(l)
HAc(aq) + OH-(aq) = 5.7 1010(4) H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) = 1.0 1014
求反应(aq) + 2HAc(aq)
H2CO3(aq) + 2Ac(aq) 的平衡常数。
2.（10分）
在Zn(OH)2的饱和溶液中悬浮着一些Zn(OH)2的固体，将NaOH溶液加入到上述溶液中，直到所有Zn(OH)2恰好溶解为止。此时溶液的pH值为13.00，计算溶液中Zn2+ 和Zn(OH)的离子浓度? ((Zn(OH)2) = 4.5 1017，稳(Zn(OH)) = 2.9 1015)
3.（10分）
将铜片插入盛有 0.50 mol·L1 CuSO4 溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.50 mol·L1 AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池。 已知：(Cu2+/Cu) = 0.337 V，(Ag+/Ag) = 0.799 V (CuS) = 6.30 1036
H2S：= 1.32 107，= 7.10 1015 (1) 求该原电池的电动势；
(2) 若不断通H2S于CuSO4溶液，使之饱和，求此时原电池的电动势（已知H2S的饱和浓度为0.1 mol·L1）。
