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2011高考化学专题讲练系列：
第四讲 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔 （1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 （4）注意点： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积
（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
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（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。 （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M （2）变换计算关系： ①M =②M =
——
—
m nn%M
iiV%M
ii
【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 含个H原子的的物质的量为1mol
B. 个CO分子和个分子质量均为28g
C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路: 。 易错点: 。
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[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法: 。
物质的量和气体的摩尔体积基础知识
1、 物质的量（n）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol ，2mol 或 mol阴、阳离子，或含 mol电子等。
（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。 2、阿伏加德罗常数（NA）
(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 值。 3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系
①1mol粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。
②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的
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。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 。 4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 。 5、气体摩尔体积
定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。 公式： 单位：L/mol和m3/mol
注意：决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。
“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？ 参
1、 物质的量（n）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol阴、阳离子，或含 54 mol电子等。
（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。 2、阿伏加德罗常数（NA）
23-1(1)概念：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似值为 6.02×10mol 。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 近似值。
3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系
①1mol粒子的质量以克为单位时，在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。
②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的
Mr1kg/mol 。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=
100010004、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小、 粒子之间的距离 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的
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体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 。
5、气体摩尔体积
定义：一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：Vm。 公式：VmV单位：L/mol和m3/mol n注意：决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。 “1molH 2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？
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