一.分子结构
6.(本题 2分) 4039
下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )
(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋
6.(4039) (C)
8.(本题 2分) 1075
比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )
(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3 ＜ FeCl2 8.(1075) (D)
8.(本题 2分) 1075
比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )
(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3 ＜ FeCl2 8.(1075) (D) 9.(本题 2分) 4018
下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )
(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同) 9.(4018) (B)
10.(本题 2分) 4019
下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( ) (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH
10.(4019) (C)
11.(本题 2分) 4027
试判断下列说法，正确的是 ( )
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大 11.(4027) (A)
12.(本题 1分) 4028
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) (A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN 12.(4028) (C)
15.(本题 2分) 4038
试判断下列说法，正确的是 ( )
(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋
阳离子的价电子都是 8 电子构型
(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋
阳离子的价电子是 18+2 电子构型
(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋
阳离子是 18 电子构型
(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型 15.(4038) (D) 填空：
1
3.(本题 2分) 4020
按从大到小的顺序排列以下各组物质 :
(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 ________________________
_____________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI________________________________
____________________________________________________________________。 3.(4020) (1) ZnCl2＞ MnCl2＞ CaCl2＞ NaCl (2) NaCl ＞ HCl ＞ HI ＞ Cl2 4.(本题 2分) 4056
离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。 4.(4056) 离子，共价，变小，加深 11.(本题 5分) 1029 填写下面表格:
分子 CH2F2 BCl3 11.(1029)
杂化轨道类型 分子的形状 是否为极性分子 否 sp3 sp2 四面体形 平面三角形 极性分子 14.(本题 2分) 4099
OF2 分子中，中心原子的杂化轨道是________________________________。
3
14.(4099) sp不等性杂化 16.(本题 5分) 7032
N2 分子的分子轨道式_____________________________________; 其分子的键级__________; 按价键理论其中有___________个 键、___________个 键。 16.(7032) (σ1s)(σ19.(本题 5分) 1027
氧分子的分子轨道式为_____________________，键级为_________。过氧化钠中O
的分
2
)(σ2s)(σ
22
)(π
2
2py2pz
)(σ
4
2px
)； 3 ； 1 ， 2 。
2
子轨道式为______________，键级为___________;六氟合铂酸氧(O2PtF6) 中 O的分子轨道式为____________________，键级为_________。其中磁性最大的是 ____________。 19.(1027) KK (σ2s)(σ
2
)(σ
2py
2
2px
)(π)(π)(π
22
2
2py
)(π
2
2
2pz
)(π
2
2
)(π
1
)； 键级为
= 1
1
= 2
KK (σ2s)2(σKK (σ2s)2(σ
)(σ)(σ
2
2
2px
)(π)(π
2
2
)(π)(π
2
2
2pz
)(π
1
)； 键级为
2px2py2pz
)；键级为 = 2.5 。 O2
三.配合物
1.(本题 1分) 1101
2+
[Ni(en)3]离子中镍的价态和配位数是 ( )
2
(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 1.(1101) (C) 4.(本题 2分) 1177
在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 4.(1177) (D)
9.(本题 1分) 4100
下列配合物中，属于螯合物的是 ( )
(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4] 9.(4100) (A)
14.(本题 2分) 1123 3+5
Fe具有d电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则能△和电子成对能P所要满足的条件是 ( )
(A) △和P越大越好 (B) △>P (C) △
15.(本题 2分) 1125
根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+ 旋的电子构型是 ( )
23 48
(A) d (B) d(C) d (D) d 15.(1125) (C) 46.(本题 2分) 1165
下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是 ( )
2－2－2－ 3＋2－3－
(A)[HgI4]>[HgCl4]>[Hg(CN)4](B) [Co(NH3)6]>[Co(SCN)4]>[Co(CN)6]
2+2+2+3－3－4－
(C)[Ni(en)3]>[Ni(NH3)6]>[Ni(H2O)6] (D) [Fe(SCN)6]>[Fe(CN)6]>[Fe(CN)6] 46.(1165) (C) 1.(本题 2分) 1107
配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。 1.(1107) 一羟基.草酸根.乙二胺.一水合铬(Ⅲ) 2.(1105 3.(本题 5分) 1106
配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
2＋
3.(1106) Pt ； N，Cl； 4；三氯.一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸 40.(本题 2分) 1174
已知 K稳[Au(CN)2]－= 1.0×10，Au+e= Au的 = 1.68 V，则 Au(SCN)+ e = Au + 2SCN 的 为____________________________。
40.(1174) Au+ e = Au； = (Au/Au)-0.059 lg ， ([Au(SCN)2]/Au)= 0.62 (V)
1.(本题 1分) 0901
在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具有的量子数是 ( ) (A) 3,2,+1,+
(B) 2,1,+1,- (C) 3,1,0, - (D) 3,1, -1,+
＋
－
＋
－
－
φ
18
＋
－
φ
－
3
1.(0901) (A)
2.(本题 1分) 0902
3s电子的径向分布图有: ( )
(A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰 2.(0902) (A)
3.(本题 1分) 09
提出测不准原理的科学家是 ( )
(A) 德布罗意 ( de Broglie ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger ) (C) 海森堡 ( Heisenberg ) (D) 普朗克 ( Planck ) 3.(09) (C)
4.(本题 1分) 0902
3s电子的径向分布图有: ( )
(A) 3个峰 (B) 2个峰 (C) 4个峰 (D) 1个峰 4.(0902) (A)
5..(本题 1分) 3915
属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 ( ) (A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,
(C) 3,3,1,
(D) 3,1, 2,
5..(3915) (B)
6..(本题 1分) 3919
氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) (A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d (C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s 6..(3919) (D)
7..(本题 2分) 3938
量子力学中所说的原子轨道是指 ( )
(A) 波函数ψn，l，m，ms (B) 电子云 (C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度 7..(3938) (C)
8..(本题 1分) 3950
原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( ) (A) n＝1,l＝0,m＝0,ms ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+ (C) n＝3,l＝2,m＝1,ms ＝+
(D) n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+
8..(3950) (D)
9..(本题 1分) 3961
氢原子中的原子轨道的个数是 ( )
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 无穷多个 9..(3961) (D)
10.(本题 2分) 3938
量子力学中所说的原子轨道是指 ( )
(A) 波函数ψn，l，m，ms (B) 电子云 (C) 波函数ψn，l，m (D) 概率密度 10.(3938) (C) 11.(本题 2分) 0911
4
ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( )
(A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道 11.(0911) (B)
12.(本题 1分) 3920 He+
离子中，3s，3p，3d，4s轨道能量关系为 ( ) (A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d (C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s 12.(3920) (D)
13.(本题 2分) 3929
基态钠原子最外层电子的四个量子数是_____________________________。 13.(3929) (3，0，0，
)
14.(本题 1分) 3921
某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d8 4s2
，它在元素周期表中的位置是 ( ) (A) s区 (B) p区 (C) d区 (D) f区 14.(3921) (C)
15.(本题 2分) 0927
元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是 ( ) (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 172 15.(0927) (B) 二．填空
1.(本题 2分) 0914
的电子云密集区最大的是在____轴上，而3dxy 的电子云密集区是在____。1.(0914) x和y ，x轴与y轴的夹角之间。 2.(本题 2分) 0915
某电子处在3d 轨道，它的轨道量子数n为_______，l为______m可能是________。 2.(0915) 3， 2， 2，1，0，-1或-2 3.(本题 2分) 0916
描述5d1
电子运动状态时，可用的4个量子数为____________________________.
3.(0916) 5，2，0(或±1，±2)，+(或-)
7.(本题 2分) 0993
电子的波性可用__________实验现象来证实。因此电子和光一样具有_______二象性。 7.(0993) 电子衍射， 波粒 。
5
10.(本题 2分) 0917
波函数Ψ是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。│
2
Ψ│的物理意义是____________ ，电子云是____________的形象化表示。 10.(0917) 核外电子运动状态 ， 原子轨道 ； 概率密度 ， 概率密度 。 12.(本题 5分) 0922
M离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是:
_________________________________________ ，该原子的核外电子排布
是:____________________________________ ，M属于__________周期 ____族的元素，它的名称是________________________________。 12.(0922) n=3 l=2 m=0，±1，±2(任意三个) ms=+1s2s2p3s3p3d4s； 第四周期ⅥB族； 铬 Cr
2
2
6
2
6
5
1
3+
11或- 22 6
