电位滴定法测定氯离子浓度
一、实验目的
二、1.学习电位滴定法的基本原理和实验操作。
2. 掌握电位滴定中数据的处理方法
二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
进行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池。随着滴定剂的加入，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃。根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点（本实验采用E-V曲线法，即以滴定剂用量V为横坐标，以E值为纵坐标，绘制E-V曲线。作两条与滴定曲线相切的45o倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。滴定反应为：
Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=1.8×10-10
化学计量点时，［Ag+］=［Cl-］，可由KspAgCl求出Ag+的浓度，由此计算出Ag
电极的电位
三、仪器和试剂ZD—2型自动电位滴定仪
Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极
容量瓶 （100mL）
移液管 （25mL、 50mL）
烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等
NaCl标准溶液（0.0500mol/L)
0.05 00moL/L 的AgNO3溶液 （待标定
四、实验步骤
1.手动电位滴定（AgNO3溶液浓度的标定）
用移液管准确移取25.00mL标准NaCl溶液于一洁净的250mL烧杯中，加入4mL1：1HNO3溶液，以蒸馏水稀释至100mL左右，放入一个干净搅拌子，将其置于滴定装置的搅拌器平台上，用AgNO3溶液滴定至E值为400mv左右（临近终点时，每加入0.1mLAgNO3，记录一次E值）。2. 自动电位滴定（自来水中氯含量的测定）
准确移取自来水样100mL于250mL烧杯中，在加入4mL1：1的HNO3溶液，
放入一只干净的搅拌子，同上法安装好滴定管和电极，依据E—V曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位，预控点设置为90mv，按下 “滴定开始”按钮，在到达终点后，记下所消耗的AgNO3溶液的准确体积。
五、实验数据及处理
1.根据自动电位滴定的数据，绘制电位（E)对滴定体积(V)的滴定曲线，通过E—v曲线确定终点电位和终点体积（由次体积可算出银溶液的准确浓度）
2.根据滴定终点（自动电位滴定）所消耗的AgNO3溶液体积计算试液中Cl—的质量浓度（mg/L)
