一 物质的组成与分类
1．原子、分子、离子概念比较
(1)原子、分子、离子的概念
原子是 中的最小微粒。分子是 的最小微粒，离子是带 的原子或原子团，分为 和 。
2．元素与物质的关系
(1)元素
元素是具有相同 的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有 和 。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 (2)元素组成物质
元素――→
化合物：不同种元素组成的纯净物
单质：同种元素组成的纯净物组成
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
(3)纯净物与混合物
①纯净物：由同种 或 组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体
(1)概念： 叫同素异形体。 (2)形成方式
①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异
性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。
共价键构成，但稀有气体是 原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。
【知识储备】
酸：
碱： 盐：
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氧化物：
2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系
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把握物质分类的3个“误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物（由12
C和13C组成的石墨则是纯净物）。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
(3)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的
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混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、（氯水）、王水等。
练习1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断
(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子( ) (4)氢氧两种元素只能组成水( )
(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子( )
2．纯净物与混合物的判断
(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( )
(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( ) (3)花生油是混合物( ) (4)冰水混合物为纯净物( ) (5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( )
(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物( )
3．正确理解物质的分类标准
(1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料( ) (2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( )
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(3)金属氧化物均为碱性氧化物( ) (4)硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( )
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