2014届四川省成都市2012-2013学年高二化学“零诊”考试试题及答案

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷 选择题(共44分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是 A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H的数目为0.01NA B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 3．以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg的电子排布式：1s2s2p3s B．NH4Cl的电子式： C．氨气的空间结构：三角锥形 D．甲醛结构简式：CH2O 4．常温常压下，下列说法正确的是

A．含有离子键的物质一定是离子化合物 B．同素异形体之间的转化是物理变化 C．含有共价键的物质一定是共价化合物 D．气态物质，其微粒间一定存在共价键 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO4

B．c(Al) =0.1 mol·L的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO4 C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba、AlO2、Cl

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、NO3、SO47．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑ B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3

+

2+

－

－

－

＋

2＋

＋

2＋

－

2－

＋

2＋

－

－

3+

－1

＋

－

－

2－

＋

＋

－

2－

2+

2

2

6

2

＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4+SO3

+

2－

+H2O

8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次

- 1 -

外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 9．下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液 D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去 10．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物 B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．石英的主要成分是SiO2 11．2NO2(g)

N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物

X Y Z 质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L·min 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol，则氢气燃烧热为akJ·mol

C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol，则中和热为a/2kJ·mol D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

13．下列说法不正确的是

A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键 B．丙烯中最多有7个原子共平面 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高 D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体 14．恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得

－1

-1

-1

－1

-1

－1

－1

起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 H2 3 3 NH3 0 0 平衡时反应中的能量变化 放出热量a kJ 放出热量b kJ - 2 -

③ 2 6 0 放出热量c kJ A．放出热量a①>② C．N2的转化率①<② D．达平衡时氨气的体积分数①>③

15．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO4从右向左移动。下列分析错误的是

2一

A．金属活动性A强于B B．B电极反应B－2e＝B C．x电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解 16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2eFe D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀 17．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线 D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化 18．下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3 C．常温下，0.1 mol·L 氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论 –1

－

2+

－

2+

- 3 -

A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 向某溶液中先滴加酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ksp：CaCO3＜CaSO4 B 该电极为阳极 C 氧化性：Cu＞Fe 2+3+D 该溶液中一定含有Ag +20．常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)为10 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H):c(OH)＝1:10的溶液中，Na、I、NO3、SO3能大量共存 D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

+

－

12

+

－

－

2－

+

－9

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

21．香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率100% B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应 C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:4 22．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是

A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

23．(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知： ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为nsnp；④F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题：

2

4

- 4 -

(1)G的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]离子中，G与NH3分子形成的是 键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是 。 a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：Bc．最高价氧化物的水化物酸性：BC

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为 。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 。

24．(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

高温

—

2+2+2+

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________ _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。 (4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3

沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

25．(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

- 5 -

你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是 。

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。

③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu歧化生成Cu和Cu。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。

26．(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol

－1

2+

+

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。 A．向装置中充入O2 B．升高温度

C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等 C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，

- 6 -

SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)， 通常工业生产中采用常压的原因是 ， 并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。

27．(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L的NaOH溶液中，由水电离出的

﹣1

c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C) KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，

对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离常数（25℃） K＝4.9×l0－10 K＝1.8×l0－5 K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。

④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则

c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。

28．(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

- 7 -

请回答下列问题：

(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。 (2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；A→B 。 (3)写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为 ；

②B转化为C的化学方程式为 。 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为 。

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成都市2013届零诊模拟考试化学答案

1A 2C 3C 4A 5D 6A 7C 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14A 15B 16A 17C 18D 19A 20C 21A 22ª

(5)K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(1分)

25．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3+2H2O(2分)

(2)否(1分) 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分) (3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分) ②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O(2分)

③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有(2分) 26．(1)A(2分) (2)CD(2分) (3)1.444x10(2分) 常压下400～500°C，SO2转化率

3

已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分) =(1分)

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